近年來，有科學(xué)家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期望鋁能替代石油能源，假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列關(guān)于有利因素的說法，其中不正確的是(    )

A.鋁質(zhì)輕、運輸、貯存方便且安全

B.鋁燃燒放熱多，且產(chǎn)物對環(huán)境污染易控制

C.地球上鋁礦資源較豐富

D.工業(yè)電解法煉鋁技術(shù)方便，成本低

下列物質(zhì)的水溶液，不與CO₂反應(yīng)的是(    )

A.AlCl₃                                           B.NaAlO₂

C.Na₂SiO₃                                      D.Na₂CO₃

鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入飽和食鹽水中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是(    )

A.鐵棒附近產(chǎn)生OH^-

B.鐵棒被腐蝕

C.石墨棒上析出Cl₂

D.石墨棒上放出O₂

隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題成為大眾關(guān)注的熱點之一，其首要原因是(    )

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中的石墨電極

常溫時，反應(yīng)2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺在水溶液中能發(fā)生。將22.4 g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到濃度為1 mol·L^-1的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)。

（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V L,求V的取值范圍。

（2）若硫酸溶液過量，反應(yīng)后溶液的體積為1 L，測得此溶液中Fe²⁺濃度為0.1 mol·L^-1，求原混合物中含銅多少克。

向100 mL蒸餾水中加入鈉和鋁的混合物15 g，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)金屬剩余5 g，求放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為多少升。

航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)方程式都可表示為2H₂+O₂====2H₂O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H₂-4e^-====4H⁺，則正極反應(yīng)表示為_______;堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-，則負(fù)極反應(yīng)可表示為____________________________________。

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：

（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為________________________。

（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________________________。

（3）反應(yīng)①的離子方程式為________________________。

現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液�，F(xiàn)做如下實驗：

①取440 mL甲溶液與120 mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56 g 沉淀；

②取120 mL甲溶液與440 mL乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56 g沉淀；

③取120 mL甲溶液與400 mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12 g沉淀。

通過必要的計算和推理判定：

（1）甲溶液為_______溶液，其物質(zhì)的量濃度是_______mol·L^-1；

乙溶液為_______溶液，其物質(zhì)的量濃度是_______mol·L^-1。

（2）寫出實驗③的有關(guān)離子方程式：_______________________________________________。

有某種含有少量氯化亞鐵雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗采取以下步驟進(jìn)行：

①準(zhǔn)確稱量m g樣品（在2～3 g范圍內(nèi)）。

②向樣品中加入10 mL 6 mol·L^-1鹽酸，再加入蒸餾水，配制250 mL溶液。

③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加熱使反應(yīng)完全。

④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻、稱量，反復(fù)操作至恒量。

根據(jù)以上敘述，完成下列問題：

（1）在稱量樣品時，若稱量前天平的指針偏向標(biāo)尺左方，稱量讀數(shù)時，指針剛好在標(biāo)尺中央，所得樣品質(zhì)量________（填編號）。

A.比m g多               B.比m g少               C.恰好m g

（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是_______________________________________________。

（3）加入溴水后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

（4）加入氨水要過量的原因是____________________________________________________。

（5）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______________________________________________。

（6）若坩堝質(zhì)量為W₁ g,坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量為W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。