已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨，s)+O(g)==CO(g)；ΔH=－393.51 kJ·molC(金剛石，s)+O(g)==CO(g)；ΔH=－395.41 kJ·mol

據(jù)此判斷，下列說法正確的是

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

氨（NH）是一種十分重要的化學(xué)物質(zhì)。下列反應(yīng)中，氨作還原劑的是

A.8NH+3Cl==6NHCl+N

B.NH+HCl==NHCl

C.2NH+2Na==2NaNH+H

D.NH+NaH==NaNH+H

單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦礦(FeTiO)的方法來制取TiO，再由TiO制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

①FeTiO+3HSO==Ti(SO)+FeSO+3HO

②Ti(SO)2+3HO==HTiO↓+2HSO

③H₂TiO₃TiO₂+H₂O

④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO↑

⑤TiCl+2Mg==2MgCl+Ti

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)④中TiO是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

某天然堿可看作由CO₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30 mL，產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

樣品號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
鹽酸溶液的體積/mL	30	30	30	30
樣品質(zhì)量/g	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的體積/mL	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO₂體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生_________________CO₂ mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）另取3.32 g天然堿樣品于300 ℃加熱分解至完全（300 ℃時(shí)Na₂CO₃不分解），產(chǎn)生CO₂ 112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45 g，計(jì)算并確定該天然堿樣品的化學(xué)式。

19 g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到4.48 L CO₂。

（1）求混合物中各成分的質(zhì)量。

（2）如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L^-1，最少需要多少毫升鹽酸？

氫碘酸易被氧化（還原性強(qiáng)），不能長期存放，實(shí)驗(yàn)室制備少量氫碘酸的方法是向碘的懸濁液中不斷通入硫化氫（H₂S），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。氫碘酸若顯黃褐色，說明溶有碘。已知：

①Fe與I₂常溫下化合成的FeI₂為白灰色能溶于水的固體。

②Zn與I₂用水催化生成的ZnI₂為水溶性無色晶體。

③Cu與I₂在常溫下化合生成的CuI為白色難溶于水也難溶于氫碘酸的固體。

請參考上面①至③所述物質(zhì)的某些性質(zhì)，選擇一種物質(zhì)加到含碘單質(zhì)的氫碘酸中，以除去碘單質(zhì)，所選的物質(zhì)是。

某研究小組為制備消毒液（主要成分為NaClO）設(shè)計(jì)了A、B兩套裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下，鹵素和堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X₂+6OH^-5X^-+XO+3H₂O。”

請完成下列問題：

（1）裝置A的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________。

（2）裝置A中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？理由是：________________________。

（3）裝置A中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？理由是：________________________。

（4）裝置A中能否省去盛冰水的燒杯？理由是：________________________。

（5）裝置B中制備時(shí)發(fā)生的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（6）裝置B中a端應(yīng)接電源的極，理由是：________________________。

在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO、I^-、CO。取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩靜置，四氯化碳層呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸變成堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷：

（1）原溶液中肯定存在的離子是_________________________________。

（2）原溶液中肯定不存在的離子是_________________________________。

（3）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然消失，試用文字簡要說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的兩種可能原因。

①________________________________________________________________。

②________________________________________________________________。

簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①還是②。

用H₂還原m g CuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后稱知?dú)埩艄腆w質(zhì)量為n g，共用去W g H₂，被還原的CuO的質(zhì)量為

A.40 W g    B. g    C.5(m-n) g    D.m g