A.2CH₄(g)+4O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=+890 kJ· mol^-1

B.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=+890 kJ· mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-890 kJ· mol^-1

D.1/2CH₄(g)+O₂(g)1/2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH=-890 kJ· mol^-1

寫出步驟Ⅰ、Ⅱ中反應的離子方程式。

(1)某溶液加入Na₂SO₄飽和溶液后產生沉淀，該過程一定是鹽析。                  (    )

(2)某溶液加入Na₂SO₄飽和溶液后產生沉淀，該過程一定是膠體的聚沉。            (    )

(3)鹽析的本質是溶液中的溶質因加入無機鹽而溶解度減小，從而結晶析出。其溶質可以是高分子也可以是小分子。                                                    (    )

(4)鹽析與膠體的聚沉的重要區(qū)別在于其過程是否可逆，可逆的是鹽析，不可逆的是膠體的聚沉。                                                                    (    )

(5)蛋白質、淀粉等高分子溶液是親液膠體，若在其中加入NaCl溶液產生沉淀，該過程按以上觀點可以說是鹽析，也可以說是膠體的聚沉。                                (    )

(6)根據以上觀點，在憎液膠體中加入無機鹽產生沉淀的過程是膠體的聚沉而不是鹽析，而在親液膠體中加入無機鹽產生沉淀的過程是鹽析而不是膠體的聚沉。              (    )

A.任何膠體加入可溶性電解質后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出

B.丁達爾效應、布朗運動、電泳現象都是膠體的物理性質

C.因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來

D.相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃一些

A.加乙醛溶液                                                         B.加入MgSO₄溶液

C.對膠體加熱                                                         D.加Fe(OH)₃膠體

①0.5 mol·L^-1 BaCl₂溶液和等體積的2 mol·L^-1硫酸溶液混合并振蕩。

②把1 mL飽和FeCl₃溶液逐滴加入20 mL沸水中，用力振蕩。

③把1 mL水玻璃加入10 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸中，用力振蕩。

A.①②③                B.①②                   C.②③                   D.①③

A.①和②都是正確的   B.①和③都是正確的

C.③和④都是正確的   D.①和④都是正確的

CoCl₂CoCl₂·xH₂O

（深藍色）（粉紅色）

現有無水CoCl₂ 65 g，吸水后變成119 g CoCl₂·xH₂O，試計算：

（1）無水CoCl₂的物質的量

（2）x的值。

（1）若鹽酸足量，等物質的量的Na、Mg、Al產生的氫氣質量之比為____________。

（2）若鹽酸足量，等質量的Na、Mg、Al產生H₂的質量之比為___________，溶液增重質量之比為_______________________。

（3）若鹽酸等質量且足量，充分反應后所得溶液質量相等，則Na、Mg、Al質量之比為______________________________。

（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質量相等，反應后有一種金屬剩余，該金屬是_________________________。

（5）稱取Na、Mg、Al各m g，在室溫下分別與V L 4 mol·L^-1的鹽酸充分反應，試推斷，在下列三種情況下，V的取值范圍（用含m的表達式表示）。

①Al與鹽酸反應放出H₂最多時，________________________。

②Na與鹽酸反應放出H₂最多時，________________________。

③Mg和Al與鹽酸反應產生H₂一樣多時，_________________。