下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是 ……………………………… (    )

A.具有高的熔點(diǎn)

B.固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C.可溶于水

D.固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

根據(jù)以上數(shù)據(jù)進(jìn)行計算和分析，完成下列填空：

（1）寫出25～300 ℃時固體發(fā)生變化的化學(xué)方程式                               ，判斷理由是                                        。

（2）350～400 ℃時固體發(fā)生變化得到的產(chǎn)物是                                   ，物質(zhì)的量之比為           。

（3）500 ℃時產(chǎn)物的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

（4）寫出600～900 ℃時固體發(fā)生變化的化學(xué)方程式                                。

（1）加熱前應(yīng)將晶體放在       中研碎，加熱是放在中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在       中冷卻。

（2）判斷是否完全失水的方法：                                                 。

（3）做此實驗，最少應(yīng)進(jìn)行稱量操作         次。

（4）下面是某學(xué)生一次實驗的數(shù)據(jù)，請完成計算，填入下面的表格中。

（5）這次實驗中產(chǎn)生誤差偏高的原因可能是。

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì)

B.實驗前晶體表面有濕存水

C.加熱時有晶體飛濺出去

D.加熱失水后露置在空氣中冷卻

(1)晶體中每個Y同時吸引著       個X，每個X同時吸引著       個Y，該晶體化學(xué)式為                        ；

(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有           個；

(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為          (填角的度數(shù))。

試回答下列問題：

（1）金剛石、石墨、足球烯和碳納米管的物理性質(zhì)存在較大差異的原因是                。

（2）常溫下足球烯和碳納米管的化學(xué)性質(zhì)是否比金剛石和石墨活潑？       (填“活潑”和“一樣”)。理由是                                           。

（3）由下面石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖可推算在石墨晶體中，每個正六邊形平均所占有的C原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為        。

(4)在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有      (填數(shù)字)個碳原子，每個碳原子上的任兩個C—C鍵的夾角都是       (填角度)。

(5)燃?xì)淦�車之所以尚未大面積推廣，除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外，制得H₂后還需解決貯存問題，在上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是          。

①O₂ ②H₂ ③NH₄NO₃ ④K₂O₂ ⑤Ba(OH)₂ ⑥CH₄ ⑦CO₂ ⑧NaF ⑨NH₃ ⑩I₂

(1)由非極性鍵形成的非極性分子是       。

(2)由極性鍵形成的非極性分子是       。

(3)由極性鍵形成的極性分子是       。

(4)只由離子鍵形成的離子晶體是       。

(5)既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是       。

(6)既有離子鍵又有極性共價鍵的離子晶體是       。

(7)既有離子鍵又有共價鍵，還有配位鍵的離子晶體是       。

幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況

 (填“易溶”或“不溶”)

A.SF₆在氧氣中燃燒可生成SO₂

B.SF₆晶體是原子晶體

C.SF₆是非極性分子

D.SF₆中各原子的最外電子層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A.C₆₀氣化和I₂升華克服的作用力相同

B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近

C.氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵

D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的Si₃N₄固體是分子晶體