（1）寫出反應的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）若以上反應充分，試計算原混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少。

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是          。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是          。

（3）寫出有關(guān)反應的離子方程式          。

（4）由實驗推知，所得MgCl₂溶液和H₂的總能量         （填“大于”“小于”“等于”）原來鎂片和鹽酸的總能量。

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲廠廢水中所含的三種離子是         。

（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的（從“活性炭”“硫酸亞鐵”“鐵粉”中選填一種試劑）                         ，可以回收其中的金屬                   。

（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的        離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含               ，可以用來澆灌農(nóng)田。

（1）反應的熱化學方程式為                                。

（2）又知H₂O(l)H₂O(g)；ΔH=+44 kJ· mol^-1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是            kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                  。

++H⁺RO₂+Mn²⁺+H₂O

(1)x的值為              。

(2)參加反應的H⁺的物質(zhì)的量為 mol。

CO₂(g)；

ΔH=-393.51 kJ·mol^-1

C(金剛石,s)+O₂(g)CO₂(g)；

ΔH=-395.41 kJ·mol^-1

據(jù)此判斷，下列說法正確的是（    ）

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

A.含I^-，不能確定是否含Cl^-

B.含

C.含I^-、、Cl^-

D.含F(xiàn)e³⁺

A.KClO₃ 在反應中得到電子

B.ClO₂是氧化產(chǎn)物

C.H₂C₂O₄在反應中被還原

D.1 mol KClO₃ 參加反應有2 mol 電子轉(zhuǎn)移

A.Cl₂                           B.KMnO₄                         C.FeCl₃                         D.HCl