A.碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO₃）₂+2H⁺====Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

B.碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）₂+2H⁺====Ca²⁺+2H₂O

D.小蘇打溶液跟稀鹽酸溶液反應(yīng)：+H⁺====CO₂↑+H₂O

A.Ba(OH)₂+2H⁺+====BaSO₄↓+2H₂O

B.CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.Cu+Ag⁺====Ag+Cu²⁺

D.Cu+2H⁺====Cu²⁺+H₂↑

A.CH₃COOH與NaOH在同等條件下電離程度相等

B.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)

C.H₂SO₄在通電的情況下，在水中電離出H⁺和.

D.相同體積含有相同離子數(shù)目的KCl與MgSO₄溶液在同等條件下，MgSO₄溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B.強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物

C.CO₂的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO₂是弱電解質(zhì)

D.屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電

?aFe+b+cH⁺====dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù)）

請(qǐng)你用已掌握的知識(shí)研究出下列規(guī)律：

（1）c、g、h的關(guān)系式是___________________；

（2）b、c、d、f的關(guān)系式是________________；

（3）d、f、g、h?的關(guān)系式是______________。

（1）反應(yīng)條件：_____________________________________________________________________。

（2）高錳酸鉀（KMnO₄）是常用的氧化劑。在酸性條件下，被還原為Mn²⁺。

試寫出用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。₃這一方法是用CuCl₂作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）從氯元素的化合價(jià)看，以上三種方法的共同點(diǎn)是：__________。

（5）比較以上三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲_________。

A.NO₂                       B.NO                      C.N₂O                            D.N₂

A.5.04克                  B.1.26克                   C.1.89克                    D.3.78克

A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====2Fe²⁺++4H⁺

B.H₂O₂+H₂SO₄====SO₂+O₂+2H₂O

C.I₂+SO₂+H₂O====H₂SO₄+2HI

D.2Fe³⁺+2I^-====2Fe²⁺+I₂