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科目: 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,分子數(shù)最多的是(    )

A.11.2 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)                                   B.16 g液態(tài)氧

C.6.02×1023個一氧化碳分子                              D.2 mol蔗糖

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下列說法正確的是(    )

A.摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B.物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量

C.阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)目

D.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O

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下圖是醫(yī)院病人輸液時用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標(biāo)簽。請認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后填寫。

葡萄糖注射液

Gluccse Injection

規(guī)格:250 mL內(nèi)含葡萄糖12.5 g

生產(chǎn)批號:0203203 2

有效期:至2004年3月

5%

配伍:

姓名:      床號:

    (1)該溶液中含水_________g;

    (2)該溶液的密度約為_________g·mL-1

    (3)該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________。(可以只列出最簡分?jǐn)?shù),不必?fù)Q算成小數(shù))

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科目: 來源: 題型:

依照阿伏加德羅定律,下列敘述中正確的是(    )

A.同溫、同壓下,兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B.同溫、同壓下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C.同溫、同壓下,兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D.同溫同體積條件下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

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欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm3)配制成濃度為0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL。

(1)選用的主要儀器有:①_________,②_________,③_________,④_________,⑤_________。

(2)請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上。

A.用量筒量取濃硫酸                      B.反復(fù)顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加水至刻度                  D.洗凈所用儀器

E.稀釋濃硫酸                            F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為___________________________。

(3)簡要回答下列問題:

①所需濃硫酸的體積為_________mL。

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒應(yīng)選用_________mL的量筒最好,最取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使結(jié)果濃度_________(偏高、偏低、無影響)。

③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并不斷攪拌的目的是_________,若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕玙________。

④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_________,否則會使結(jié)果濃度偏_________;并洗滌燒杯2—3次,洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶,否則會使結(jié)果濃度_________。

⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度相平,若俯視會使結(jié)果濃度_________;仰視會使?jié)舛萠________。

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下列說法正確的是(    )

A.摩爾是七個基本物理量之一                  B.每摩爾物質(zhì)含有Na個指定的粒子

C.1 mol H是指1 mol氫                         D.H2O的摩爾質(zhì)量是18

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現(xiàn)有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中,硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1,硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol·L-1和0.2 mol·L-1的溶液,應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液(密度為1.35 g·cm-3)多少毫升?再加蒸餾水稀釋到多少毫升?

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某溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。密度為ρ g·mL-1。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。取amL此溶液,其中含有m g溶質(zhì)。

(1)用含a、m等的代數(shù)式表示其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式為___________________________。

(2)用題中表示數(shù)據(jù)的字母表示溶液密度的關(guān)系式為________________________________。

(3)用題中字母表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為______________________________。

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配制50 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。

(1)需用膽礬____________g。

(2)用一臺天平先稱量一只未知的空燒杯,試將稱量過程中添退砝碼的順序排出來(現(xiàn)有砝碼50 g、20 g、20 g、?10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、?50 mg共計12個)最終稱得空燒杯為38.75 g(表示方法:添上“↑”,添上又退下為“↑↓”)。

砝碼

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

添加順序

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(3)然后稱量到所需質(zhì)量(燒杯+膽礬)

將____________的砝碼退下來,再添上____________砝碼后,向燒杯中加膽礬到平衡為止。

(4)配制方法設(shè)計五個操作:

    ①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL水使其溶解。

    ②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2—3 cm。

    ③將CuSO4溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。

    ④在燒杯加入少量的水,小心洗滌2—3次后移入容量瓶。

    ⑤改用膠頭滴管加水至刻度線,加蓋搖勻。

    試用以上順序編出正確順序______________。

(5)a.定容時俯視刻度線。b.定容時仰視刻度線。c.所用的容量瓶事先用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過。d.定容時加蓋搖勻,裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶。

    其中使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有哪一些?

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配制100 mL 0.20 mol·L-1 KCl溶液時,某學(xué)生將準(zhǔn)確稱量的1.49 g KCl固體放入燒杯中,加入約30 mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入100 mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水,直到液面接近刻度2—3 cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。該生操作中的錯誤是____________、____________和____________。

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