（1）寫出B和C的化學(xué)式：B____________；C____________。

（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：_________________________________。

(1)設(shè)計方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(2)操作步驟：

①稱取3.2 g氧化鐵與2 g炭粉均勻混合，放入質(zhì)量為48.48 g的玻璃管中按下圖裝置連接。

②加熱前先通一段時間純凈、干燥的氮氣。

③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁。

④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫。稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24 g。

(3)處理數(shù)據(jù)并回答問題：

①步驟②的目的是_________________________________________________。

②步驟③的現(xiàn)象說明__________________________________________________。

③經(jīng)計算，氣體產(chǎn)物中碳元素的質(zhì)量為________g，氧元素的質(zhì)量為_________g。

④根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果得出氣體的成分是________________________________________，

理由是_____________________________________________________________。

（1）待檢物+

 ——

（2）待檢溶液+

 ——

（3）待檢溶液+

 ——

a______極是極，b______極是極（填“正”或“負(fù)”）。電極反應(yīng)式為：a極___________________；b極___________________。

A.250 Ml               B.425 mL                 C.500 mL             D.560 mL

A.a極為電池的負(fù)極

B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺+O₂+4e^-====2H₂O

D.設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖，則1 mol乙醇被氧化產(chǎn)生6N_A q庫侖的電量

A.變黃               B.變深               C.變淺                     D.無變化

A.負(fù)極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-====+7H₂O

B.正極反應(yīng)式為：2O₂+4H₂O+8e^-====8OH^-

C.隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變

D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃料的能量利用率大

A.濃硫酸      B.稀硝酸      C.濃硝酸        D.氫氧化鈉溶液

①Cl^-  ②  ③  ④S^2-

A.①②                B.②③                  C.③④               D.①③