下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

（2）由以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低的是___________________。

（3）NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)是______________________。

（4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎授予為制備F₂單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，請預(yù)測首先被用來與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是_________________________。（填寫字母）

（5）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破。如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時放出Xe。寫出上述反應(yīng)方程式：_____________________。

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

(1)A的元素符號______________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_______________________。

(3)A、B、C、D形成的化合物B₂A₂、CD₂、D₂A、DA₂中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是______________(填寫具體的化學(xué)式)。

(4)CA₂與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。試回答：

(1)寫出下列元素的符號：A_________，D_________，E_________。

(2)用電子式表示B、F形成化合物的過程：_____________________________________。

(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(4)D的固態(tài)氧化物是__________晶體，含n  mol  D的氧化物的晶體中含D—O共價鍵為____________mol。

已知X、Y、Z、P、W五種元素分別是元素周期表中連續(xù)的三個不同短周期的主族元素且原子序數(shù)依次增大，W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，X原子與W原子的最外層電子數(shù)之和是Y原子和Z原子質(zhì)子數(shù)之和的1/3，Y的氫化物中共有三個共價鍵，P元素位于周期表中ⅡA族。

（1）由X、Y、Z三種元素組成的化合物有多種，其水溶液呈酸性的有（要求寫三種，用化學(xué)式表示）________________、____________________、________________________。

（2）Y和P形成的化合物M（Y元素呈—3價）在熔融時能導(dǎo)電，與水反應(yīng)后溶液呈堿性，并放出一種氣體。

①M的電子式是_________，M屬于_________晶體，Y單質(zhì)的電子式是_________。

②比較粒子半徑：Y陰離子_________P陽離子（填“＞”“＜”或“＝”）

③M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

幾何學(xué)是解決物質(zhì)結(jié)構(gòu)問題的基礎(chǔ)。C₆₀（每個碳原子與周圍3個碳原子相連，如下圖）是一系列碳原子簇合物（即富勒烯）的一個典型代表，它的應(yīng)用十分廣泛，涉及光學(xué)、信息學(xué)、藥物學(xué)、催化、儲氫、超導(dǎo)等。就其結(jié)構(gòu)而言也很特殊。18世紀(jì)俄羅斯數(shù)學(xué)家萊昂哈德·歐拉通過理論論證，明確指出任何一個這樣的多面體都必須恰好具有12個五邊形方能閉合成多面體。試回答：

（1）由12個五邊形構(gòu)成的最小碳籠的化學(xué)式為__________，計算過程為__________________。

（2）除碳原子能形成籠形球狀分子外，實驗中還發(fā)現(xiàn)了以金屬原子部分取代碳原子的“金屬——碳原子”團(tuán)簇分子，即金屬碳烯，若金屬碳烯的價電子總數(shù)與碳原子團(tuán)簇分子的價電子總數(shù)相等，你認(rèn)為能代替碳原子的金屬有________________（填在周期表中的位置）。

（3）在最小的金屬碳烯原子簇化合物中，金屬與碳原子個數(shù)比為2∶3，這種最小金屬碳烯團(tuán)簇分子的化學(xué)式為_______________（用M代金屬）。

（4）計算機(jī)技術(shù)的發(fā)展帶動了理論化學(xué)的發(fā)展。最近，美國研究人員通過理論計算證明，可以用24個X原子和24個Y原子代替48個碳原子形成C₁₂X₂4Y₂4新的團(tuán)簇分子。若已知這種全非金屬團(tuán)簇分子與C₆₀價電子總數(shù)相等，且X、Y、C元素位于同一周期，X的原子半徑小于Y的原子半徑，則在12個五邊形中，每個五邊形中有________個X原子，有________個Y原子，X是________元素，Y是_________元素。

（5）目前，化學(xué)家已經(jīng)找到十余種富勒烯家族成員，如C₂8、C₃2、C₅0、C₆₀、C₇₀……（富勒烯家族成員還在增加），它們的分子結(jié)構(gòu)都是由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體，則C₈₀結(jié)構(gòu)中五邊形和六邊形的個數(shù)分別是_________和_________。

（6）下列物質(zhì)不屬于富勒烯家族的有___________。

A.C₁₈             B.C₄4          C.C₇₂                  D.C₈₃

（7）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖所示）。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有一個硼原子。請根據(jù)觀察和計算確定：

①該基本結(jié)構(gòu)單元內(nèi)，所含硼原子的個數(shù)為__________；所含B—B鍵的數(shù)目是__________。

②若將晶體硼結(jié)構(gòu)單元的每個頂角削去，余下部分就和C₆₀晶體的結(jié)構(gòu)相同。據(jù)此確定，C₆₀是由__________個正六邊形和__________個正五邊形構(gòu)成。

已知A元素核外K、L電子層的電子總數(shù)與M、N電子層的電子總數(shù)相等，B元素的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的元素符號為_________，B的元素符號為_________。

(2)在電弧作用下，A的氧化物能與B的單質(zhì)反應(yīng)，生成AB₂和一種能與人體的血紅蛋白結(jié)合的氣體。寫出AB₂與水反應(yīng)生成氣體C的化學(xué)方程式：_____________________________。

理論預(yù)測以下物質(zhì)的物理性質(zhì)，用＞、=、＜填空：

（1）CS₂的沸點_________CCl₄的沸點。

（2）KCl的熔點_________CaCl₂的熔點。

（3）金屬K的硬度_________金屬Ca的硬度。

（4）金剛石的硬度_________晶體硅的硬度。

有下列八種晶體：A.水晶(SiO₂)  B.冰醋酸  C.氧化鎂  D.白磷  E.晶體氬  F.氯化銨  G.鋁  H.金剛石。用序號回答下列問題：

(1)屬于原子晶體的化合物是_________，直接由原子構(gòu)成的晶體是_________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_________。

(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是_________，含有共價鍵的離子晶體是_________，屬于分子晶體的單質(zhì)是_________。

(3)在一定條件下能導(dǎo)電但不發(fā)生化學(xué)變化的是_________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_________，受熱熔化后需克服共價鍵的是_________。

下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是____________（填編號字母）。晶體中每個碳原子與____________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于____________晶體。

（2）其中代表石墨的是________。晶體中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_________個。

（3）其中表示NaCl的是____________。

（4）其中表示CsCl的是____________，CsCl屬于____________晶體。

（5）其中表示干冰的是____________，干冰屬于____________晶體。晶體中每個CO₂分子與____________個CO₂分子距離相等，且最接近。

（6）上述五種物質(zhì)按熔點由高到低的排列順序為?__________________________________。

以下關(guān)于分子力的說法，正確的是

A.分子間既存在引力也存在斥力

B.液體難于被壓縮表明液體中分子力總是引力

C.氣體分子之間總沒有分子力的作用

D.擴(kuò)散現(xiàn)象表明分子間不存在引力