A.因為SO₂有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO₄酸性溶液褪色

B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO₂

C.SO₂、漂粉精、活性炭、Na₂O₂都能使紅墨水褪色，其原理相同

D.SO₂和Cl₂都有漂白作用，將兩種氣體同時通入濕潤的有色布條，漂白效果更好

A.KOH和Al₂(SO₄)₃                   B.稀H₂SO₄和NaHCO₃

C.CaCl₂和Na₂CO₃                   D.Ba(OH)₂和NaHCO₃

①酚酞試液  ②銀氨溶液  ③稀H₂SO₄  ④FeCl₃溶液(加少量HCl) 

⑤氫硫酸  ⑥Cu(OH)₂懸濁液  ⑦Na₂CO₃溶液  ⑧氯水

A.②④⑤⑧                                  B.①②④⑥⑧

C.②③⑤⑦                                  D.②⑤⑥⑧

A.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

B.如果將苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗

C.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢加入濃硫酸，并不停攪拌

①容量瓶  ②蒸餾燒瓶  ③漏斗  ④燃燒匙  ⑤天平  ⑥分液漏斗  ⑦膠頭滴管

A.①③⑤               B.②④⑦             C.①②⑥             D.②③⑥

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還加入___________________________________。

（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用______________的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是______________________________________。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________________________。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________________________。

（3）為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是___________________________________________________________________。

（4）這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。

現(xiàn)用含少量硫化亞鐵的大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，實驗步驟如下：

(1)將橡皮塞B塞在A燒瓶中，并用橡皮筋套在燒瓶的瓶頸處以標記橡皮塞所塞入瓶頸的深度，準確稱其質(zhì)量為m₁ g。

(2)連接制備和凈化氣體的裝置。從F裝置排出的CO₂氣體中，可能混有的雜質(zhì)是__________，若要在A中收集純凈的CO₂氣體，應(yīng)分別將F中排出的氣體通過__________________裝置(按順序填寫裝置編號)。D裝置中不使用Na₂CO₃溶液的原因是___________________________(寫有關(guān)反應(yīng)的離子方程式)。

(3)將導(dǎo)管G插入燒瓶A中用向________(填“上”或“下”)排空氣法收集CO₂，檢驗CO₂氣體已經(jīng)充滿燒瓶的方法是______________________________________________________。若經(jīng)檢驗，CO₂氣體已經(jīng)充滿燒瓶，迅速用橡皮塞塞好燒瓶瓶口，并稱其質(zhì)量為m₂ g。

(4)將燒瓶口的橡皮塞取下，向燒瓶內(nèi)注水至標記線，再將水小心地倒入量筒，測量出水的體積可認為是CO₂氣體的體積，將該體積換算為標準狀況時為V mL，請寫出CO₂相對分子質(zhì)量的計算式_____________________。

若不將氣體干燥和凈化，測定的數(shù)值將會______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，理由是___________________________________________。該實驗的第(4)步操作一定會使所測定的數(shù)值偏高，原因是_________________________________________________________。

(1)設(shè)計方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(2)操作步驟：①稱取3.2 g氧化鐵與2 g炭粉均勻混合，放入質(zhì)量為48.48 g的玻璃管中按下圖裝置連接。②加熱前先通一段時間純凈、干燥的氮氣。③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁。④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫。稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24 g。

(3)處理數(shù)據(jù)并回答問題：

①步驟②的目的是___________________________________________________。

②步驟③的現(xiàn)象說明__________________________________________________。

③經(jīng)計算，氣體產(chǎn)物中碳元素的質(zhì)量為__________g，氧元素的質(zhì)量為 _____________g。

④根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果得出氣體的成分是__________，理由是_________________________。

稱此樣品6.30 g，加入6.0 mol·L^-1的硫酸至過量，產(chǎn)生無色氣體560 mL(標準狀況)，向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32 g，透過藍色鈷玻璃觀察，濾液的焰色反應(yīng)無紫色。請根據(jù)實驗填寫下列空白：

(1)若用下圖所示儀器組裝進行上述實驗，氣體從左到右各儀器的正確連接順序為_______接_______，_______接________，______接________；X溶液是_____________，汽油的作用是___________________________________________________。

(2)操作時，怎樣才能正確地測出放出氣體的體積？__________________________________。

(3)若實驗中加入硫酸溶液的體積為5.00 mL，則樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少(寫出計算過程)。

(4)相關(guān)離子方程式是___________________________________________________。

(5)一定含有的雜質(zhì)是什么？(寫出計算過程)

               甲               乙

(1)打開止水夾K時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：長頸漏斗內(nèi)液體流入試管，當(dāng)液面與鋅接觸時，即產(chǎn)生氣泡。此時，若關(guān)閉止水夾K，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：_____________________________________。

(2)甲中長頸漏斗下端管口應(yīng)處于隔板之下的理由是：_________________________________。

(3)下列物質(zhì)不宜用甲裝置來隨制隨停地制取相應(yīng)氣體的是_______________(填選項的標號)。

A.用CaC₂(電石)制C₂H₂                   

B.用Na₂SO₃制SO₂

C.用NaCl固體制取HCl                     

D.用CaCO₃(大理石)制CO₂

(4)用乙裝置制取H₂，也可達到隨制隨停的效果，其操作方法是________________________。