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科目: 來源: 題型:

合成氨反應達到平衡時,NH3的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。根據(jù)此圖分析合成氨工業(yè)最有前途的研究方向是(    )

A.研究耐超高壓的合成塔

B.研制低溫催化劑

C.提高分離技術(shù)

D.探索不用N2和H2合成氨的新途徑

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科目: 來源: 題型:

下圖中符合3H2(g)+N2(g)2NH3(g)(正反應是放熱反應)的是(    )

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科目: 來源: 題型:

合成氨反應N2+3H22NH3中,起始時有110 L N2和130 L H2,當達到平衡時混合氣的總體積為220 L,則生成氨氣的體積為(    )

A.10 L              B.20 L                C.25 L                D.30 L

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科目: 來源: 題型:

合成氨所需的氫氣由煤與水發(fā)生反應制得,其中一步反應為CO+H2OCO2+H2(正反應為放熱反應),要使CO的轉(zhuǎn)化率提高,可采用下列措施中的(    )

A.增大水蒸氣的濃度

B.增大CO的濃度

C.降低溫度

D.增大壓強

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科目: 來源: 題型:

下列說法正確的是(    )

A.由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知,若將1 mol N2和3 mol H2混合,在催化劑存在下,于500 ℃時發(fā)生反應,能生成2 mol NH3

B.一定溫度下,在一容積不變的容器內(nèi)進行合成氨的反應,一段時間后,其壓強不再變化,可認為已達到平衡狀態(tài)

C.合成氨反應達到平衡后,縮小容器體積,NH3濃度增大,N2濃度減小

D.選擇合成氨的適宜條件,應選擇最低的溫度和最大的壓強

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科目: 來源: 題型:

合成氨工業(yè)有下列生產(chǎn)流程:①原料氣制備;②氨的合成;③原料氣凈化和壓縮;④氨的分離。其先后順序為(    )

A.①②③④             B.①③②④              C.④③②①                  D.②③④①

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科目: 來源: 題型:

已知某可逆反應mA(g)+nB(g) lC(g)在密閉容器中進行。下圖表示反應在不同時間(t)、溫度(T)和壓強(p)與反應物B的體積分數(shù)〔φ(B)〕的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空:

(1)T1與T2的關(guān)系,T1__________T2(填“”“<”或“=”)。

(2)p1與p2的關(guān)系,p1___________p2(填“”“<”或“=”)。

(3)m+n與l的關(guān)系,m+n______________l(填“”“<”或“=”)。

(4)該反應正反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

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科目: 來源: 題型:

鐵與水蒸氣的反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,試完成下列問題:

(1)將容器的體積縮小一半,其正反應速率_____________,逆反應速率_________。(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)

(2)保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其逆反應速率_________。

(3)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率_________。

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科目: 來源: 題型:

在一恒容密封容器中發(fā)生可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下圖所示是某一段時間內(nèi)反應速率與反應進程的曲線關(guān)系圖。完成下列問題:

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段有____________。

(2)起始時投入的物質(zhì)成分為____________。

A.SO2,O2   

B.SO2,SO3

C.SO3       

D.SO2,O2,SO3

(3)t2—t3、t4—t5時間段平衡的移動方向分別為____________、____________。(填“正反應方向”或“逆反應方向”)

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科目: 來源: 題型:

在一密閉容器中進行以下可逆反應:

M(g)+N(g)P(g)+2L

在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖,則該反應(    )

A.正反應放熱,L是固體

B.正反應放熱,L是氣體

C.正反應吸熱,L是氣體

D.正反應放熱,L是固體或氣體

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