原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間（如下圖），A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是（    ）

	C
A	R	B
	D

A.4Z                       B.4Z+10                         C.4Z+5                            D.4Z+14

 

X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為16，原子序數(shù)之和為38，則X、Y、Z的元素符號為（    ）

A.Na、K、Ca                           B.N、P、S

C.F、Cl、S                              D.O、S、Cl

下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增排列的順序是（    ）

A.SiO₂＜CO₂＜SO₃＜P₂O₅                         B.SiO₂＜CO₂＜P₂O₅＜SO₃

C.CO₂＜SiO₂＜P₂O₅＜SO₃                         D.CO₂＜P₂O₅＜SO₃＜SiO₂

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中處于同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是（    ）

A.原子半徑A＜B＜C                                 B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物

C.B的氧化物的熔點比A的氧化物低              D.A與C可形成離子化合物

元素周期表中_aA、_bB、_cC、_dD中四種非金屬元素，A、B的原子在反應(yīng)中各結(jié)合1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量E（B）＜E（A）；D的氫化物的穩(wěn)定性強于A的氫化物； c＜d，且C、D兩元素對應(yīng)的具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則這四種元素的非金屬性由強到弱的順序可能正確的是（    ）

A.A、B、C、D                                   B.B、A、C、D

C.D、A、B、C                                   D.B、A、D、C

A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可以形成化合物AB₂，由此得出的不正確的判斷是（    ）

A.A、B不可能在同一周期

B.A在B的前一周期

C.A肯定是金屬元素

D.A可能屬第2周期的第ⅡA族或第ⅣA族

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（    ）

A.原子半徑A＞B＞D＞C                   B.原子序數(shù)a＞b＞c＞d

C.離子半徑D＞C＞B＞A                   D.金屬性B＞A，非金屬性D＞C

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（    ）

A.鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性

B.砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定

C.硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體

D.硒化氫（H₂Se）比H₂S穩(wěn)定

鐳是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述不正確的是（    ）

A.在化合物中呈+2價                     B.單質(zhì)使水分解，放出氫氣

C.氫氧化物呈兩性                         D.碳酸鹽難溶于水

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（    ）

A.若R（OH）_n為強堿，則W（OH）_m也為強堿

B.若H_nXO_m為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C.若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6

D.若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素