實驗中用到的試劑可在下列試劑中選擇：

①質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H₂SO₄  ②質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸③質(zhì)量分數(shù)為25%的H₂SO₄  ④新開封的Na₂SO₃粉末  ⑤硫化亞鐵（塊狀固體，不溶于水）  ⑥NaOH溶液  ⑦溴水⑧Na₂CO₃溶液

在實驗開始后不久即在B瓶中出現(xiàn)固體粉狀物質(zhì)。試完成下列問題：

（1）A中分液漏斗盛放的試劑是___________，燒瓶中盛放的試劑是___________。其實驗開始時反應的化學方程式是_________________________________。

（2）B中反應的化學方程式是____________________________________________，反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______________________。

（3）E（啟普發(fā)生器）中盛放的兩種試劑發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

（4）如果A、E兩裝置氣體生成的速度相同，流量也相同，在D中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。

（5）D的作用是______________________，C的作用是_____________________________。

（1）寫出有關(guān)的化學反應方程式___________________________________。

（2）上述兩種方案，你認為哪一種方案較合理：_____________________。

（3）請說明選擇合理方案的理由：_________________________________。

2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

如果將生成的氣體通入濃BaCl₂溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是(    )

A.生成BaSO₄和BaSO₃混合沉淀                      B.生成BaSO₄沉淀，有SO₂氣體逸出

C.生成BaSO₄沉淀，有SO₃氣體逸出                 D.有SO₂和SO₃兩種氣體同時逸出

A.a≥2b                 B.a≤2b                  C.a＞b               D.任意比

A.Na₂SO₃                    B.CaCl₂                      C.AgNO₃                 D.Na₂CO₃

A.將SO₂氣體通入Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成

B.將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

C.將SO₂氣體通入用硝酸酸化的BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

D.將HNO₃酸化后的BaCl₂溶液加入含某種離子的溶液中有白色沉淀生成，不能判斷該溶液中一定存在

A.若a∶b＞1∶2，生成S和SO₂            B.若a∶b=1∶2，生成S而無SO₂

C.若a∶b＜1∶2，生成S和H₂S            D.若0＜a∶b≤1∶3，同時生成S、SO₂和H₂S

A.常溫時都能與鐵發(fā)生反應，放出氣體           B.加熱時都能與銅反應

C.都能作為氣體的干燥劑                             D.硫元素的化合價都是+6

A.Te元素位于元素周期表中第5周期ⅥA族             B.H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄強

C.H₂S比H₂Te穩(wěn)定                                           D.單質(zhì)碲在常溫下是固體

A.原氣體中肯定有SO₂                       B.原氣體中肯定有HCl

C.原氣體中肯定沒有CO₂                    D.原氣體中肯定沒有HBr