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A.化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間
B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵
C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
D.化學(xué)鍵通常指的是分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用
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A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.CO2的分子模型示意圖:
C.NaCl的電子式:
D.N2的結(jié)構(gòu)式:
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(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
(2)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)__________。
(3)A、B、C、D形成的化合物B
(4)CA2與D2在水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
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A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
C.兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵
D.由于水分子之間存在氫鍵,所以水分子比較穩(wěn)定
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A.由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
B.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體高
C.晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵一定發(fā)生斷裂
D.離子反應(yīng)中,陰離子與陽離子結(jié)合時(shí)不一定生成離子化合物
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①性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性變化 ②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù) ③事物的量變可以引起質(zhì)變 ④元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變,與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)
A.①② B.②③ C.①④ D.①②③④
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A.熔點(diǎn):Li>Na>K>Rb
B.沸點(diǎn):NH3<PH3<AsH3<SbH3
C.熱穩(wěn)定性:SiH4>PH3>H2O>HF
D.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3
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A.甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能,因?yàn)镠3分子違背了價(jià)鍵理論
B.乙認(rèn)為宇宙中還存在另一種氫單質(zhì),因?yàn)闅溆腥N同位素,必有三種同素異形體
C.丙認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在,則證明傳統(tǒng)價(jià)鍵理論的局限性而有待發(fā)展
D.丁認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以配位鍵結(jié)合的產(chǎn)物,應(yīng)該寫成
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(1)Y和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應(yīng),其化學(xué)方程式可能是:____________
____________________________________________________________________。
(2)Y元素可形成化學(xué)式為Y60的物質(zhì),該物質(zhì)稱為足球烯。已知該物質(zhì)溶于苯等有機(jī)溶劑,熔點(diǎn)較低,由此可推測(cè)Y60晶體屬于__________晶體,Y原子間形成__________鍵。
(3)W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱________為<________(用化學(xué)式表示)。
(4)這四種元素原子半徑的大小為:
________>________>________>________ (填元素符號(hào))
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