A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

D.化學(xué)鍵通常指的是分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用

A.F^-的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.CO₂的分子模型示意圖：

C.NaCl的電子式：

D.N₂的結(jié)構(gòu)式：

(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

(2)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)__________。

(3)A、B、C、D形成的化合物B₂A₂、B₂C、D₂A、DA₂中，各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是___________ (請(qǐng)?zhí)顚懢唧w的化學(xué)式)。

(4)CA₂與D₂在水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

A.H₂O                 B.BF₃                C.CCl₄                D.PCl₅

A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

C.兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵

D.由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定

A.由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

B.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體高

C.晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵一定發(fā)生斷裂

D.離子反應(yīng)中，陰離子與陽離子結(jié)合時(shí)不一定生成離子化合物

①性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性變化  ②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)  ③事物的量變可以引起質(zhì)變  ④元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)

A.①②                  B.②③                    C.①④                   D.①②③④

A.熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb

B.沸點(diǎn):NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃

C.熱穩(wěn)定性：SiH₄＞PH₃＞H₂O＞HF

D.酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

A.甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠₃分子違背了價(jià)鍵理論

B.乙認(rèn)為宇宙中還存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅溆腥�種同位素，必有三種同素異形體

C.丙認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)價(jià)鍵理論的局限性而有待發(fā)展

D.丁認(rèn)為H₃分子實(shí)質(zhì)上是H₂分子與H⁺以配位鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)該寫成

(1)Y和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式可能是：____________

____________________________________________________________________。

(2)Y元素可形成化學(xué)式為Y₆₀的物質(zhì)，該物質(zhì)稱為足球烯。已知該物質(zhì)溶于苯等有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)較低，由此可推測(cè)Y₆₀晶體屬于__________晶體，Y原子間形成__________鍵。

(3)W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱________為＜________(用化學(xué)式表示)。

(4)這四種元素原子半徑的大小為：

________＞________＞________＞________ (填元素符號(hào))