用電子式表示MgBr₂形成過程，正確的是(    )

下列表示電子式的形成過程正確的是(    )

氯氣跟碘在一定條件下，以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得到一紅棕色液體ICl，ICl性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學(xué)活性，2Zn+2ICl  ZnCl₂+ZnI₂;ICl+H₂O  HCl+HIO。下列敘述不正確的是(    )

A．ICl的電子式為：，故它為共價化合物

B．在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnCI₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．ICl與水反應(yīng)中，ICl既是氧化劑，又是還原劑

D．ICl與Na反應(yīng)生成兩種由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)

X、Y、Z、W是周期表中1～20號的元素，已知0.1molX單質(zhì)與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣1120mL，而位于X下一周期的Z元素，其單質(zhì)與X單質(zhì)物質(zhì)的量相同時，跟水反應(yīng)生成氫氣的量是X單質(zhì)生成氫氣量的2倍；X單質(zhì)可在Y單質(zhì)里燃燒，生成X₂Y₂型化合物，W與氫的化合物WH₄是一種無色氣體，其在空氣中完全燃燒生成的兩種產(chǎn)物都能與化合物X₂Y₂反應(yīng)，同時都有Y單質(zhì)生成。分析并推斷出X、Y、Z、W各是什么元素。

X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個不同周期。原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸。由此推知：X是          ，Y是          ，Z是          ，將X的單質(zhì)投入到Z單質(zhì)的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是                  。

填寫下列空白：

(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：            。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第      族。

(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第            縱行。

(4)所含元素超過18種的周期是第        、        周期。

下圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號中的某些元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和單質(zhì)沸點的關(guān)系，其中A點表示的元素是(    )

A．Si                 B．Al                   C．F                 D．S

¹³C－NMR(核磁共振)、¹⁵N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)¹³C、¹⁵N敘述正確的是(    )

A．¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)                  B．¹³C與C₆₀互為同位素

C．¹⁵N與¹⁴N互為同位素                        D．¹⁵N的核外電子數(shù)和中子數(shù)相同

下列各組性質(zhì)的比較中正確的是(    )

(1)酸性  HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

(2)堿性  Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

(3)穩(wěn)定性  HCl＞NH₃＞H₂S

(4)還原性  Cl^-＞Br^-＞I^-

A．(1)(3)(4)            B．(2)(3)(4)              C．(1)(2)(3)             D．都正確

A、B兩種主族元素處于同一主族的不同周期，下列敘述一定正確的是(    )

A．單質(zhì)的熔沸點：A＜B

B．它們都具有還原性，且還原性：B＞A

C．它們的價電子數(shù)相同

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物：A的呈酸性，B的呈堿性