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下列排列順序不正確的是(    )

A.微粒半徑  Na+>K+>Cl->S2-

B.穩(wěn)定性  HI>HBr>HCl>HF

C.酸性  HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D.堿性  KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3

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下列敘述正確的是(    )

A.同周期元素的原子半徑以ⅦA族為最大

B.在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體

C.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大越容易失去電子

D.所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí),最高化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等

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a為ⅡA族元素,b為ⅢA族元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,且a、b為同一周期元素,下列關(guān)系式一定錯(cuò)誤的是(    )

A.n=m+1                 B.n=m+8                   C.n=m+25                D.n=m+19

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下列各表是元素周期表的一部分,表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置不相符的是(    )

  

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下列說法正確的是(    )

A.第ⅠA族元素都是堿金屬元素

B.第ⅦA族元素都是鹵族元素

C.氟元素在第ⅦA族,最高正化合價(jià)為+7,因此氟的最高價(jià)氧化物的分子式為F2O7

D.最外層有兩個(gè)電子的元素在第ⅡA族

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主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的(    )

A.相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)

B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C.相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)以及次外層的電子數(shù)

D.相對(duì)原子質(zhì)量和電子層數(shù),以及外層電子數(shù)和最外層電子數(shù)

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判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法可以有多種,試完成下列問題:

(1)下列性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f明鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)的是(    )

A.除去氧化膜的,相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng),鎂比鋁劇烈

B.Al(OH)3在水中的溶解度小于Mg(OH)2

C.MgCl2和AlCl3都能與氨水反應(yīng)生成沉淀

D.Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,又可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水;而Mg(OH)2只能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水

(2)實(shí)驗(yàn)室有下列試劑:稀HCl、NaHCO3溶液、稀H2SO4、高氯酸溶液、石蕊試液、食鹽水。請(qǐng)從中選擇適當(dāng)?shù)脑噭,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以比較碳和氯的非金屬性的強(qiáng)弱,寫出簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。

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有A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),B的核電荷數(shù)比A大2,C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4,1 mol A的單質(zhì)跟鹽酸可置換出11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,這時(shí)A的離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。完成下列問題:

     (1)分別寫出A、B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物互相之間反應(yīng)的離子方程式________。

     (2)A離子的氧化性比B離子的氧化性______,這是由于________________。

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某種金屬元素X的最低化合價(jià)為-m,則它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中有b個(gè)氧原子,則所形成的含氧酸的分子式為______。(用符號(hào)X、b、m表示)

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A、B、C、D、E五種元素的電子層數(shù)均為3。已知A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性,且堿性B>A。C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液均顯酸性且酸性C>D。E是這五種元素中原子半徑最小的元素。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?    )

A.A<B<C<D<E                          B.C<D<A<B<E

C.B<A<D<C<E                          D.E<C<A<B<D

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