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科目： 來源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是(    )

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

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科目： 來源： 題型：

如下圖所示，把試管放入盛有25 ℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________。

(2)產生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式____________________________________________________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_____________ (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目： 來源： 題型：

在25 ℃、101 kPa時，1 molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少?1 000L CH4(標準狀況)燃燒后所產生的熱量為多少?

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科目： 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：

① H2(g)+O2(g) H2O (l)  ΔH=-285.8 kJ·mol-1

② H2(g)+O2(g)H2O(g)  ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③ C(s)+O2(g)CO(g)  ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④ C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1

回答下列各問題：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是____________________________________________。

(2)H2的燃燒熱為_____________；C的燃燒熱為_____________。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_____________。

(4)CO的燃燒熱為__________；其熱化學方程式為_________________________________。

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科目： 來源： 題型：

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H2)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)  ΔH1=+67.7kJ· mol-1  N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)  ΔH2=-534 kJ·mol-1

試計算1 mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為____________kJ，寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：______________________________________________________________。

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科目： 來源： 題型：

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質磷 (P)在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。

(1)通過計算確定反應物的組成(用化學式表示)是_________，其相應的質量(g)為___________。

(2)已知單質磷的燃燒熱為Y kJ·mol-1，則1 mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3 的反應熱ΔH=____________。

(3)寫出1 mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式：_____________________________。

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科目： 來源： 題型：

已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.8 kJ·mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體67.2 L(標準狀況)。經完全燃燒后放出的總熱量為710.1 kJ，并生成18 g水，則原混合氣體中CO的體積分數(shù)為(    )

A.80%                   B.50%                 C.60%               D.20%

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科目： 來源： 題型：

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是(    )

A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=-5 518  kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g)  ΔH=-11 036 kJ·mol-1

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科目： 來源： 題型：

已知在1×105Pa、298K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(    )

A.H2O(g)H2(g)+O2(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-484 kJ·mol-1

C.H2(g)+12O2(g) H2O(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ΔH=+484 kJ·mol-1

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科目： 來源： 題型：

在25 ℃、101 kPa下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是(    )

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C.2H2+O22H2O  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1

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