下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（    ）

A.升高溫度                                B.加大X的投入量

C.加催化劑                                D.增大體積

已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH＜0,m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（    ）

A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，經(jīng)5 min達(dá)到平衡，此時生成C為2 mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-1·min^-1，下列說法錯誤的是(    )

A.x=2

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時A的濃度為0.8 mol·L^-1

D.恒溫達(dá)到平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的75%

在一定溫度下，反應(yīng)A₂(氣)+B₂(氣) 2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(    )

A.單位時間內(nèi)生成n mol A₂的同時生成n mol AB

B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)生成2n mol AB同時生成n mol B₂

D.單位時間內(nèi)生成n mol A₂的同時生成n mol B₂

以下物料分別投入同一密閉容器內(nèi)并在相同的溫度和壓強下反應(yīng)，最終不能與投入0.5 mol SO₃、0.75 mol O₂、1.5 mol SO₂建立起相同的化學(xué)平衡狀態(tài)的是(    )

A.2 mol SO₂、1 mol O₂、0 mol SO₃        

B.0 mol SO₂、0 mol O₂、2 mol SO₃

C.0.5 mol SO₂、0.25 mol O₂、1.5 mol SO₃   

D.1 mol SO₂、1 mol O₂、1 mol SO₃

向反應(yīng)CO(氣)+H₂O(氣)CO₂(氣)+H₂(氣)建立起來的平衡體系中投入一定量的H₂¹⁸O(氣)，一段時間后，¹⁸O(    )

A.只存在于水中                         B.只存在于水和一氧化碳中

C.只存在于二氧化碳中                D.存在于水、一氧化碳、二氧化碳中

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式（稱為速率方程）是通過實驗測定的，以反應(yīng)aA+dDeE為例，可先假設(shè)該反應(yīng)的速率方程為v=kc^m(A)cⁿ(D)，然后通過實驗測得的數(shù)據(jù)，算出k、m、n的值，再將k、m、n的值代入上式，即得速率方程�，F(xiàn)測得25 ℃時溶液中的反應(yīng)3X+2Y2Z在不同濃度時的反應(yīng)速率如下表：

	c(X)/ mol·L-1	c(Y)/ mol·L-1	v/ mol·L-1·s-1
1	0.10	0.10	4.0×10-4
2	0.20	0.10	1.6×10-3
3	0.30	0.10	3.6×10-3
4	0.30	0.20	7.2×10-3

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）上述反應(yīng)在25 ℃時的速率方程為v=_______________。

（2）當(dāng)c(X)=c(Y)=0.25 mol·L^-1時，v=_______________。

丙酮（CH₃COCH₃）和碘在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

CH₃COCH₃+I₂CH₃COCH₂I+H⁺+I^-

25 ℃時，該反應(yīng)的速率由下式?jīng)Q定：

v=k·c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)

上式中k=2.73×10^-5 L·mol^-1·s^-1。已知開始時，c(I₂)=c(H⁺)=0.01 mol·L^-1,c(CH₃COCH₃)=0.1 mol·L^-1。當(dāng)?shù)夥磻?yīng)了一半時，反應(yīng)速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）開始時的反應(yīng)速率，通過計算說明原因。

下列反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(    )

①N₂+O₂2NO

②Fe+CuSO₄Cu+FeSO₄

③2NH₃N₂+3H₂

④2SO₂+O₂2SO₃

A.只有①              B.①②③               C.①③④              D.全部

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(    )

A.加熱                                         B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C.滴加幾滴濃H₂SO₄                      D.不用鐵片，改用鐵粉