氮化鈉(Na₃N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃ ，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)Na₃N的電子式_________________，該化合物是由_________________鍵形成。

(2)Na₃N與水反應(yīng)的方程式為_(kāi)__________________，該反應(yīng)屬__________________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。

(3)Na₃N放入足量鹽酸中生成_________________種鹽，其化學(xué)式為_(kāi)___________________。

(4)比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r(Na⁺)_________________r(N^3-)。(填“＞”“=”或“＜”)

A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子為H₂D；D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有6個(gè)電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B 單質(zhì)與H₂完全反應(yīng)需2.408×10²³ 個(gè)氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列各問(wèn)題：

(1)A—E的元素符號(hào)為：________、_______、________、________、_________。

(2)C位于元素周期表中第______周期、第_______族，其陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________。

(3)D原子的電子式為_(kāi)________________；E離子的符號(hào)為_(kāi)________________。

(4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為(僅限于由兩種元素組成)____________、___________、____________、_____________。

(5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A₂B₂反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________，反應(yīng)中為_(kāi)________氧化劑；_________為還原劑。

(6)1.15 g的C單質(zhì)溶于50 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

下圖為短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)A—J十種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系。已知A、B、C、D均為單質(zhì)，通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài)。它們?cè)谝欢�條件下發(fā)生圖示化學(xué)反應(yīng)，得到E—J等化合物(圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下)。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為：

①A與B按物質(zhì)的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反應(yīng)生成G

②B與C按物質(zhì)的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反應(yīng)生成F

③C與D按物質(zhì)的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反應(yīng)生成E

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)構(gòu)成上述物質(zhì)各元素的離子中，電子層結(jié)構(gòu)相同且按其離子半徑由大到小排列的順序是(用離子符號(hào)表示) _________________。

(2)物質(zhì)G的電子式是_________________，其化學(xué)鍵類型是_________________。

(3)B和C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中制取E的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________，

干燥E時(shí)常用干燥劑的名稱是______________________________________________。

(5)常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L^-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成：

(1)元素C位于第_______周期第_______族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)________________。

(2)A元素是_____________，B元素是_______________，D元素是________________。

(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是_________________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是_______________________________。

(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為

_____________________________________________________________________。

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol·L^-1的鹽酸和醋酸溶液；

②用_________________量取10.00 mL 1 mol·L^-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_(kāi)____________；

④在廣口瓶中裝足量的水，按上圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄

__________________________________________________________________；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)______________________________________________，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并完成下列問(wèn)題：

(1)用文字表述④檢查裝置氣密性的操作與觀察方法：_______________________________。

(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用_________________ (填序號(hào))的量筒。

A.100 mL              B.200 mL            C.500 mL

(3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為：

V_m=_________________。

(4)上述速率不等的原因是___________________________________________________，

銅絲不與酸接觸的原因是___________________________________________________。

如下圖所示，把試管放入盛有25 ℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。

試完成下列問(wèn)題：

(提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象___________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量_________________ (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

根據(jù)以下敘述，完成(1)—(3)題：

    能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制�。�2H₂O(l)2H₂(g)+O₂(g)。已知2 mol H₂O(l)所具有的總能量低于2 mol H₂(g)與1 mol O₂(g)所具有的總能量。

(1)對(duì)于制取H₂的反應(yīng)下列說(shuō)法中不正確的是(    )

A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)               B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)                     D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(2)下列敘述正確的是(    )

A.電能是二級(jí)能源                   B.水力是二級(jí)能源

C.天然氣是一級(jí)能源                D.水煤氣、干餾煤氣是一級(jí)能源

(3)關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是(    )

A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能源

B.設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水在分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)釋放能量

D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是(    )

A.一定是共價(jià)鍵                                     B.一定是離子鍵

C.可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵             D.以上說(shuō)法均不正確

某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2 min末Z的平均速率分別為(    )

A.X+Y2Z；0.05 mol·(L·min)^-1

B.X+Y2Z；0.1 mol·(L·min)^-1

C.X+2YZ；0.1 mol·(L·min)^-1

D.X+3Y2Z；0.05 mol·(L·min)^-1

CO和NO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)生成氮?dú)夂投�氧化碳。�?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是(    )

A.使用催化劑能改變反應(yīng)速率                   B.降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率

C.升高溫度能加快反應(yīng)速率                      D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響