把a(bǔ),b,c,d 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a,b相連時(shí)，a為負(fù)極；c,d相連時(shí)，d上產(chǎn)生大量氣泡；a.c相連時(shí)，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a；b、d相連時(shí)，電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b，則此4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?    )

A.a＞b＞c＞d                              B.a＞c＞d＞b

C.c＞a＞b＞d                              D.b＞d＞c＞a

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

（1）X+Y²⁺X²⁺+Y

（2）Z+2H₂OZ(OH)₂+H₂↑

（3）Z²⁺的氧化性比X²⁺弱

（4）由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y-2e^-Y²⁺。

由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（    ）

A.X＞Y＞Z＞W(wǎng)                            B.Y＞X＞W(wǎng)＞Z

C.Z＞X＞Y＞W(wǎng)                            D.Z＞Y＞X＞W(wǎng)

下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強(qiáng)的是（    ）

A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D.將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極

分析下圖，按下列要求寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式或化學(xué)方程式。

(1)此裝置為_(kāi)__________池，其中鐵為_(kāi)__________極。

(2)炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________。

(3)鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________。

(4)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（    ）

A.輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B.鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C.鋁片不用特殊方法保存

D.常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸幾乎不反應(yīng)

表面鍍有保護(hù)金屬層的鐵片，當(dāng)鍍層有破損時(shí)比普通鐵片更耐腐蝕的是（    ）

A.白鐵（鍍鋅鐵）                        B.馬口鐵（鍍錫鐵）

C.鍍鉛鐵                                    D.鍍銅鐵

在下列各種情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕速度最慢的是 …(    )

A.在潮濕，疏松的土壤中                      B.在含鐵元素較多的酸性土壤中

C.在干燥、致密、不透氣的土壤中          D.在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中

下列敘述中不正確的是（    ）

A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍

B.鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕

C.用鋁質(zhì)鉚釘來(lái)接鐵板，鐵板反而易被腐蝕

D.金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne^-Mⁿ⁺而被損耗

下列裝置可以形成原電池的是(    )

為保護(hù)地下鋼管不被腐蝕，可采用的方法是(    )

A.與直流電源負(fù)極相連接                B.與直流電源的正極相連接

C.與銅板相連接                            D.與鋅板相連接