選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應：2FeCl₃+Cu2FeCl₂+CuCl₂。畫出原電池的示意圖并寫出電極反應式。

我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則該電源負極材料為      ，正極材料為                   ，正、負極反應分別為                      。

下列敘述正確的是(    )

A.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B.由Cu、Zn作電極與CuSO₄溶液組成的原電池中，Cu是負極

C.馬口鐵(鍍錫鐵)破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕

D.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

在500 g CuSO₄溶液中插入兩根電極。一極為鐵，一極為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅，通電一段時間后，切斷電源，立即將電極取出，這時鐵極上析出7.04 g銅，電解液增重0.02 g。求粗銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

冬季，某市的空氣質(zhì)量一直為Ⅳ級，處于中度污染狀態(tài)，主要污染物為粉塵和二氧化硫。有一二氧化硫監(jiān)測儀根據(jù)SO₂被Br₂氧化的定量反應來測定空氣中二氧化硫的含量。監(jiān)測儀中的Br₂來自一個裝滿H₂SO₄-KBr混合液電解槽的陽極(電解槽的陽極室和陰極室是隔開的)。某次測量中空氣(經(jīng)過除塵)以2.0×10^-4 m³·min^-1的流速進入電解槽的陽極室后，電流計顯示每分鐘通過電解槽外電路的電子是4.80×10^-9 mol，此條件下能保持儀器中溴濃度恒定。若被測空氣中不含其他與溴反應的雜質(zhì)，則：

(1)寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式。

(2)計算以g/m³表示的此時刻區(qū)域空氣中SO₂的含量。

將甲、乙兩鉑片插入200 g 10%的CuSO₄溶液中進行電解，當陽極析出0.16 g氣體時，求：

(1)陰極析出多少克銅？CuSO₄溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(2)需要多少電荷量？

(3)若在12 V的電壓下需要多少電能？

(4)在壓強為1 atm，溫度為27 ℃時，氧氣的體積為多少？(標準狀態(tài)為P₀=1 atm，T=273 K)

如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：

(1)甲池若為用電解池原理煉銅的裝置，A是         ，材料         ，電極反應         ，B是         ，材料         ，電極反應         電解質(zhì)溶液為         。

(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，F(xiàn)e極附近呈    色，C極附近呈   色。

(3)若甲槽陰極增重12.8 g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為：         。

(4)若乙槽剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的摩爾濃度為         ，pH為         。

用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為(    )

A.                B.                   C.               D.

將0.2 mol AgNO₃、0.4 mol Cu(NO₃)₂、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3 mol Cu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)為(    )

A.4.48 L                  B.5.6 L                   C.6.72 L                 D.7.84 L

在以下電解槽中，哪個電解槽隨電解的進行，溶液的pH會減小的是(    )

A.銅為陽極、銅為陰極，電解液為CuSO₄溶液

B.石墨為陽極、鐵為陰極、電解液為CuSO₄溶液

C.鐵為陽極，銅為陰極，電解液為AgNO₃溶液

D.石墨為陽極，鐵為陰極，電解液為NaCl溶液