A.a＞b＞c                 B.b＞a＞c                 C.c＞a＞b                 D.c＞b＞a

A.元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子序數(shù)的變化

B.元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素相對原子質(zhì)量的變化

C.元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結構的周期性變化

D.元素所有的性質(zhì)都隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

決定微粒半徑大小的主要因素：___________、___________和___________。

（1）同種元素的微粒半徑比較：核外電子數(shù)越多，半徑越大。

①陽離子半徑___________相應原子半徑：如r(Na⁺)＜r(Na)。

②陰離子半徑___________相應原子半徑：如r(Cl^-)＞r(Cl)。

③同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑___________：如r(Fe²⁺)＞r(Fe³⁺)。

（2）不同種元素的微粒半徑比較：

①具有相同的電子層數(shù)而原子序數(shù)不同的原子，原子序數(shù)越大，半徑___________（稀有氣體元素除外）。如：r(Na) ___________r(Mg) ___________r(Al)___________r(S) ___________r(Cl)。

②最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同的原子（限主族），電子層數(shù)越多，原子半徑___________；其同價態(tài)的離子半徑也如此。

如：r(F)_________r(Cl) _________r(Br) _________r(I);r(F^-)_________r(Cl^-) ________r(Br^-) ___________r(I^-)。

③電子層結構相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑___________。

如：r(S^2-)___________r(Cl^-)___________r(K⁺)___________r(Ca²⁺)。

原子序數(shù)1—2的元素原子最外電子層上的電子數(shù)目從___________到___________；

原子序數(shù)3—10的元素原子最外電子層上的電子數(shù)目從___________到___________；

原子序數(shù)11—18的元素原子最外電子層上的電子數(shù)目從___________到___________。

運用以上的分析方法對1—18號元素的原子半徑和化合價進行分析，我們可以發(fā)現(xiàn)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的化合價等均呈現(xiàn)出___________的變化。在大量科學研究的基礎上，人們歸納出這樣一條規(guī)律：________________________，這個規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律的實質(zhì)是核外電子排布的___________變化。

（1）A、B的元素符號分別為___________。

（2）A_m中m的值為___________。

（1）某電中性的粒子一般不和其他元素的原子反應，這種粒子的符號為___________。

（2）某粒子的可溶性鹽溶液，加入AgNO₃溶液會出現(xiàn)白色沉淀，且該沉淀不溶于酸，這種粒子的符號為___________。

（3）某粒子帶一個正電荷且氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，這種粒子的符號為___________。

（4）某粒子是一種常見的還原劑，且這種粒子失去2個電子后即變?yōu)樵�子，這種粒子的符號為___________。

A.BF₃               B.CCl₄               C.H₂O                D.PCl₅