Na₂S₂O₃+2HCl2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O

一同學在下午活動課中，配置了0.2 mol·L^-1的鹽酸置于大燒杯中，并取了3 mL0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液與3 mL該鹽酸反應，產(chǎn)生明顯渾濁約需時間t s。由于時間另有安排，停止了實驗。第二天又用了3 mL0.2 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液與原鹽酸3 mL反應，產(chǎn)生明顯渾濁也需時間t s左右。于是他得出結論：濃度對化學反應速率的影響不大。請你評價該同學的這次實驗。

(1)結論是(    )

A.可靠的                                    B.不可靠的

C.基本正確，但有疑點                  D.可能正確，也可能不正確

(2)一般對比實驗都要控制條件，且再現(xiàn)性好。

①請評價他實驗控制的條件：_________。

②請評價他實驗現(xiàn)象的對比方法：_________；若他的對比方法不好，請你給出合理的對比方法(若他的對比方法可行；此問可不答) _________。

2

A.v(正)增大、v(逆)減小                          B.v(正)、v(逆)均不變

C.平衡不發(fā)生移動                                  D.平衡向右移動

A.加壓                  B.減壓                    C.減小C的濃度               D.降溫

表一  用MnO₂作催化劑

表二  用A作催化劑

請回答：

(1)上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應是__________。

(2)完成此研究后，他們準備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：__________。

(3)催化劑能改變反應速率的原因是________________________________________。

c［Cu(H₂O］₄)²⁺+4Cl^-c(CuCl₄)^2-+4H₂O

     藍色                                      黃色

現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法：

方法一：

方法二：

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因為________________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈________色，因為________。

(3)向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄為黃色沉淀)則平衡________________，溶液顏色將____________________________________________________________________。

A.正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B.正反應速率加小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

A.不變               B.增大               C.減小               D.無法判斷

A.均減半                                       B.均加倍

C.均增加1 mol                              D.均減少1 mol

A.不變                B.增大                B.減小                 D.無法判斷