現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液�，F(xiàn)做以下實驗：

①取440 mL甲溶液與120 mL乙溶液反應(yīng),也產(chǎn)生1.56 g 沉淀。

②取120 mL甲溶液與440 mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生1.56 g 沉淀。

③取120 mL甲溶液與400 mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生3.12 g 沉淀。

通過必要的計算和推理判定:

(1)甲溶液為____________溶液,其物質(zhì)的量濃度為____________ mol·L^-1；乙溶液為______________溶液,其物質(zhì)的量濃度為______________mol·L^-1。

(2)寫出實驗③的有關(guān)離子方程式__________________________________________。

有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol·L^-1的鹽酸中，若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需加入2 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液的體積為（    ）

A.1 000 mL                B.500 mL                  C.100 mL                D.1 500 mL

鎂和鋁都是較活潑的金屬，下列敘述正確的是（    ）

A.鎂不與任何金屬氧化物反應(yīng)，而鋁可用于冶煉金屬

B.金屬鎂、鋁作電極構(gòu)成原電池時，負極反應(yīng)一定為：Mg-2e^-====Mg²⁺

C.MgCl₂及AlCl₃溶液分別蒸發(fā)并灼熱，均可得到氧化鎂和氧化鋁

D.歷史上曾用反應(yīng)：3Na+AlCl₃Al+3NaCl制鋁；現(xiàn)代工業(yè)用反應(yīng)：Mg+2RbCl

MgCl₂+2Rb↑，所以活動性：Mg＞Rb＞Na＞Al

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物與250 mL 1.00 mol·L^-1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO₂（標準狀況），然后加入500 mL 0.100 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過量的堿用10.0 mL 1.00 mol·L^-1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

以下是幾種酸堿指示劑變色的范圍：①甲基橙3.1—4.4；②甲基紅4.4—6.2；③酚酞8.2—10�，F(xiàn)用0.100  0 mol·L^-1的NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑（    ）

A.都可以用                                   B.只能用③

C.可以用①和②                             D.可以用②和③

下列實驗基本操作錯誤的是（    ）

A.滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定

B.玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入

C.加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量

D.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上

實驗室欲測定綠礬中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)。稱1 g綠礬溶解在300 mL水中，再加入硫酸和磷酸。用0.02 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定到溶液變粉紅色，消耗V mL。已知：+5Fe²⁺+8H⁺====Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，F(xiàn)e³⁺(黃色)+2H₃PO₄====H₃［Fe(PO₄)₂］(無色)+3H⁺。

（1）FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)____________________。

（2）簡述磷酸的作用__________________________________________________。

氧化還原滴定實驗與中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。

現(xiàn)有0.001 mol·L^-1KMnO₄酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO₃溶液。反應(yīng)離子方程式是2+5+H⁺====2Mn²⁺+5+3H₂O

填空完成問題：

（1）該滴定實驗所需儀器有下列中的____________________。

A.酸式滴定管（50 mL）  B.堿式滴定管（50 mL）  C.量筒（10 mL）  D.錐形瓶E.鐵架臺  F.滴定管夾  G.燒杯  H.白紙  I.膠頭滴管  J.漏斗

(2)不用____（酸、堿）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：________________________。

（3）選何種指示劑，說明理由___________________________________________________。

（4）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實際消耗KMnO₄溶液體積__________（多、少）。根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測濃度，比實際濃度_____________（大、�。�。

在一種NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃(Na₂CO₃的濃度＜0.1 mol·L^-1)。一實驗人員欲測定其中NaOH物質(zhì)的量濃度。具備的藥品有:①0.10 mol·L^-1鹽酸、②0.01 mol·L^-1的Ba(OH)₂、③0.10 mol·L^-1的BaCl₂溶液、④酚酞試液；儀器有：①鐵架臺（帶滴定管夾）、②燒杯、③酸、堿式滴定管、④錐形瓶。根據(jù)現(xiàn)有藥品和儀器（數(shù)量和規(guī)格均能滿足要求），你認為能否測定其中NaOH的濃度______________(選“A”或“B”)。

A.可以測                  B.不能測定

若選擇A，試完成下列問題（則無需回答有關(guān)B的問題）：

（1）指出所選用的試劑（寫編號）：___________________；

（2）簡述操作步驟：______________________________________________________。

若選擇B，試完成下列問題（則無需回答有關(guān)A的問題）：

（1）試說明不能測定的原因。_____________________________________________________。

（2）你若想完成這個測定，應(yīng)怎樣操作？

圖10-2為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x，用一定濃度的NaOH溶液y滴定的圖示，依圖示推出x和y的物質(zhì)的量濃度正確的是（    ）

                                              

                                                                圖10-2

	A	B	C	D
鹽酸的濃度/mol·L-1	0.12	0.04	0.03	0.09
NaOH的濃度/mol·L-1	0.04	0.12	0.09	0.03