用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)₃，甲、乙、丙三個學生制備途徑分別為：

丙：

若要制得等量的Al(OH)₃，則（    ）

A.三者消耗原料相同                        B.甲消耗原料最多

C.乙消耗原料最少                           D.丙消耗原料比甲少，比乙多

鋁與鎵的性質相似，如M（OH）₃都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界，鎵常以極少量分散于鋁（如Al₂O₃）中。用NaOH溶解處理鋁土礦（Al₂O₃）時，生成NaAlO₂；而后通入CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應是因為（    ）

A.鎵酸酸性強于鋁酸                       B.鋁酸酸性強于鎵酸

C.鎵濃度小，所以不沉淀                 D.Al(OH)₃是難溶物

工業(yè)生產從海水中提取鎂的方法是（    ）

把鐵片分別投入下列物質的溶液中，充分反應后，溶液質量比反應前減小的是…（    ）

A.CuSO₄               B.Fe₂(SO₄)₃                C.HCl                  D.FeSO₄

某物質熔融狀態(tài)時可導電，固體時可導電，將其投入水中后，水溶液也可導電，則可推斷該物質可能是（    ）

A.金屬                   B.非金屬                   C.可溶性鹽             D.可溶性堿

物質的量之比為2∶5的金屬鈉和金屬鉛的合金可以部分地溶解于液態(tài)氨，得到深綠色的溶液A，殘留固體是鉛，溶解的成分和殘留的成分的質量之比為9.44∶1。溶液A可以導電，摩爾導電率的測定實驗證實，溶液A中除液氨原有的少量離子（和）外只存在一種陽離子和一種陰離子，且它們的個數比是4∶1，陽離子只帶一個電荷。通電電解，在陽極上析出鉛，在陰極上析出鈉。用可溶于液氨并能在液氨中電離的鹽PbI₂配制的PbI₂液氨溶液來滴定溶液A至綠色褪盡，溶液里的鉛全部以金屬鉛的形式析出。

完成下列問題：

（1）寫出溶液A中電解質的化學式。

（2）寫出上述滴定反應的離子方程式。

（3）已知用于滴定的PbI₂的濃度為0.009 854 mol·L^-1，滴定完成時消耗掉PbI₂溶液21.03 mL，則共析出金屬鉛多少毫克？（鉛的相對原子質量為207.2，鈉的相對原子質量為22.99）

在下圖中A、B、C、D、E、F、G各表示一種反應物或生成物（其他的反應物或生成物略），這七種物質滿足下列衍生關系和條件：①A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物；②D、G是鈉鹽；③A、B、C、D含同一元素；④A、E、F、G含同一元素，且F為單質；⑤E常溫下易氧化，B和F均不溶于水。

                               

（1）寫出下列物質的化學式：

A__________，D__________，E__________，G__________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①B→D______________________________;

②D→C______________________________;

③C+D→B______________________________。

SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77 ℃。在盛有10 mL水的錐形瓶中，小心地滴加8—10滴SOCl₂，劇烈反應，液面上有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色，輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液里滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色凝乳狀沉淀析出。

（1）根據上述實驗，寫出SOCl₂和水反應的化學方程式：________________________。

（2）由于ZnCl₂溶液蒸干灼燒后，得不到無水ZnCl₂固體，只能得到ZnCl₂水解的產物Zn(OH)Cl。所以，工業(yè)上往往用ZnCl₂的水合晶體ZnCl₂·xH₂O和SOCl₂混合共熱來制取無水ZnCl₂。在這種制法中SOCl₂與晶體中結晶水反應的生成物使ZnCl₂的水解被抑制，故可得無水ZnCl₂。試解釋灼燒過程中SOCl₂抑制ZnCl₂水解的原因：____________________

_________________________。

（3）SOCl₂還能和某些含羥基的有機物反應，如它與乙醇的反應可表示為：

C₂H₅OH+SOCl₂C₂H₅Cl+SO₂+HCl

和該反應相似，當過量的SOCl₂跟苯甲酸混合，稍加熱即發(fā)生反應，苯甲酸完全轉化成一種沸點為197 ℃的液態(tài)有機物。該反應的化學方程式可表示為：_______________________。

為了使生成的有機物與混溶于其中的SOCl₂分離，可以使用下列中______方法。

A.過濾                 B.分液                 C.蒸發(fā)結晶                 D.蒸餾

已知氨水的電離度與醋酸的電離度（即電離程度大小）在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學的解釋是

Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-                                                   ①

+H₂ONH₃·H₂O+H⁺                                                ②

H⁺+OH^-H₂O                                                                     ③

由于水解顯酸性，H⁺與OH^-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學的解釋是

Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-                                                 ①

+OH^-NH₃·H₂O                                                    ②

由于NH₄Cl電離出的與Mg(OH)₂電離出的OH^-結合，生成了弱的電解質NH₃·H₂O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_________（填寫編號）。

A.NH₄NO₃             B.CH₃COONH₄             C.Na₂CO₃           D.NH₃·H₂O

（2）你說明丙同學做出該選擇的理由：______________________________。

（3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理_____________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式_____________________________________。

某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：

H₂A====H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

完成下列問題：

（1）Na₂A溶液顯__________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是__________________（用離子方程式表示）。

（2）在0.1 mol· L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是___________。

A.c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1 mol·L^-1              B.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)             D.c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)

（3）已知0.1 mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是____________0.11 mol·L^-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是_____________________。

（4）0.1 mol·L^-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：___________________。