在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的反應（均加有適量的新型固體催化劑，其體積忽略不計）。

（1）若起始時左側投入2 mol SO₂、1 mol O₂，右側投入1 mol N₂、4 mol H₂，達到平衡后（兩側溫度相同），隔板是否可能仍處于中央_______________（填“可能”或“不可能”）。

（2）起始時投入2 mol SO₂，1 mol O₂；1 mol N₂,2 mol H₂，達平衡時，隔板仍處于中央，則SO₂的轉化率與N₂轉化率之比為：α(SO₂)∶α(N₂)=_______________。（填數(shù)字）

（3）若起始時投入2 mol SO₂，1 mol O₂;1 mol N₂,a mol H₂,0.1 mol NH₃。起始時右側體積小于左側體積，當a值在一定范圍內變化時，均可通過調節(jié)反應器溫度，使左右兩側反應都達到平衡，且平衡時隔板處于中央，此時SO₂的轉化率與N₂轉化率之比為5∶1，求a的取值范圍。

（4）若起始時投入2 mol SO₂,1 mol O₂，欲用簡單實驗方法粗略測定平衡時SO₂的轉化率，則可將左側的平衡混合氣體通入足量的______________（填序號）。

A.碳酸鈉與碳酸氫鈉混合溶液                    B.氯化鋇溶液

C.98.3%的濃硫酸                                  D.硝酸鋇混合溶液

市場出售的某種品牌食品用發(fā)酵粉，實際上是兩種酸式鹽（均不含結晶水）等物質的量的混合物。若用潔凈鉑絲蘸取少許，在無色火焰上灼燒，火燒呈黃色，再透過藍色鈷玻璃又見到紫色火焰。取27.2 g發(fā)酵粉溶于足量水得2.24 L（標準狀況）無色純凈的氣體，將溶液蒸干并干燥，得到一種正鹽R。用元素分析儀檢測R，其中的碳、氫、氧、鈉的質量分數(shù)分別為：22.86%、1.90%、45.71%、10.95%。試回答下列問題：

（1）無水鹽R的物質的量為_________________mol；質量為________________g。

（2）若分析得R中含有兩個羥基，不含亞甲基（CH₂），則R的結構簡式為：_______________。

（3）寫出發(fā)酵粉加水時發(fā)生反應的離子方程式：________________________________。

牙科用的牙釉質黏合劑目前較多采用的是功能性材料4META，可由下列方法合成。已知

請回答下列問題：

（1）寫出結構簡式：A._____________,C. ______________。

(2)屬于取代反應的有________________（填序號）。

（3）寫出反應③的化學方程式：__________________________________。

試完成下列（1）（2）兩小題

（1）在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如。某組成為C₄H₈O₃的物質，分子中含有一個手性碳原子，若該物質能使石蕊試液變紅，則可能的結構簡式為：___________________（若有多種，只舉一例，下同）；若該物質含有酯結構，則可能的結構簡式：___________________。

（2）已知RCOOR′+CH₃OHRCOOCH₃+R′OH

目前開發(fā)的回收二氧化碳的常用方法是：用一種含三元環(huán)的有機物A與二氧化碳按等物質的量共聚得到可降解塑料B。B中含酯結構，B與足量甲醇作用可得有機物C和D，又知C的分子式為：C₃H₈O₂，C脫去一分子水可得A，D在酸性條件下充分水解可得甲醇和二氧化碳。

①用二氧化碳合成B，從環(huán)境角度考慮，有何意義：__________________________________。

②寫出結構簡式：A._____________________，C.____________________________。

③寫出B與足量甲醇反應的化學方程式：_________________________________________。

下列A—J均是中學化學中常見物質，A、B、C、E、H是常見氣體，E氣體可用固態(tài)的D干燥，①②是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，它們的部分關系如圖所示，試回答下列問題：

（1）I的化學式為：________________。

（2）反應①的離子方程式：_______________________________________。

（3）B與足量的E可生成I及另一種常見單質，寫出該反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數(shù)目：__________________________。

（4）為保證反應②的順利進行，并得到足夠量的J，應采取的措施是（寫出其中兩條）：

①_______________________________，②_______________________________。

羥胺（NH₂OH）熔點33.05 ℃，沸點56.5 ℃，是有機合成上最常用的還原劑，它可看成是NH₃中的H被—OH取代，既有氧化性又有還原性，工業(yè)上可電解硝酸制得。羥胺鹽酸鹽［NH₃OHCl］在工業(yè)上用途非常廣泛。試回答下列問題：

（1）羥胺的結構式為：________________；電解法制羥胺時，羥胺在__________極生成。

（2）羥胺水溶液顯弱堿性，寫出能體現(xiàn)堿性的離子方程式：__________________________。

（3）羥胺能還原溴化銀，同時有氮氣生成，該反應的化學方程式為：___________________。

（4）酸性條件下羥胺能將硫酸亞鐵氧化，該反應的離子方程式為：___________________。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素

        

試回答下列問題：

（1）元素“o”在周期表中的位置是_________________。

（2）畫出“m”的原子結構示意圖：___________________。

（3）第三周期8種元素按單質熔點（℃）大小順序的柱形圖如下，其中序列“1”代表________________（填字母下同），“7”代表_______________。

（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標如上圖，序列“5”氫化物的化學式為：___________________。序列“1”氫化物的電子式___________________。

某研究性學習小組為探索銅、鋅與濃鹽酸反應，設計實驗探究方案如下：

一、實驗用品：純鋅片，銅片，37%的濃鹽酸，蒸餾水，氯化銅溶液。

二、實驗記錄：

交流卡片                              NO：2006—SY—518 主題：Zn，Cu與濃鹽酸 A.將鋅放入濃鹽酸中，反應較快 B.將鋅片與銅片貼在一起，一同投入濃鹽酸中，反應快速放出氣體 C.當B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生氣體（值得進一步探究），得到無色溶液 D.將上述反應后的溶液，隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀

三、提供資料：

資料卡片                                NO：2006—ZL—918 主題：生成一價銅的反應 ①課本上：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O(紅色)+CH3COOH+2H2O ②鹽城市第二次調研試卷：Cu2++4I-====2CuI(白色)↓+I2 ③《無機化學》下冊，p788，氯化亞銅在不同濃度的KCl溶液中可形成［CuCl2］-、［CuCl3］2-、［CuCl4］3-等離子，且它們在溶液中均為無色。

四、請你參與以下探究：

（1）交流卡片中，實驗A反應速率明顯比B小，原因是：___________________________。

（2）根據(jù)銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，依據(jù)交流卡片C又產(chǎn)生氣體的事實。作出如下推斷：

①有同學認為是溶解在溶液中的H₂逸出，你認為是否有道理，理由是：__________________。

②某同學作了如下猜想，是否成立，請你設計實驗方案加以驗證：

猜想	驗證方法	預測現(xiàn)象及結論
認為銅片中可能含有鋅等雜質

（3）交流卡片D中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl₂，因為CuCl₂溶液顯藍色或綠色，也不可能是氯化鋅，因為稀釋后溶液更稀，不會產(chǎn)生出沉淀。并利用資料①②大膽猜想，白色沉淀是生成的氯化亞銅。請你幫他設計驗證方案（若有多個，只設計兩個方案）：

	預設驗證方法	預測的現(xiàn)象與結論
白色沉淀是氯化亞銅

（4）指導老師肯定了白色沉淀是氯化亞銅，請結合資料卡片③，寫出銅與足量鹽酸在加熱條件下反應生成無色溶液及氣體的化學方程式：___________________。根據(jù)交流卡片D，生成沉淀，實際上是一個平衡問題，請寫出這一平衡關系式：___________________（用離子方程式表示）。

（5）就銅與濃鹽酸反應若還需進一步探討，你認為還可探究的內容有：___________________（只提供一個實驗課題即可）。

請回答（1）和（2）兩小題。

（1）下列說法正確的是__________。（選填序號）

A.在進行物質檢驗時，一般先對試樣進行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等

B.一般在實驗室點燃可燃性氣體時，必須先要檢驗純度

C.實驗室制取氯氣等有毒氣體時，必須在密閉體系或通風櫥中進行

D.測定中和熱時，環(huán)形玻璃攪拌棒要用力攪拌，使測得的溫度更準確

E.測定硫酸銅晶體結晶水質量分數(shù)時，若用潮濕的坩堝會使測定結果偏大

F.石油蒸餾實驗中，溫度計必須插入液體中部。

（2）補鐵劑中鐵元素的含量是質檢部門衡量其質量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：

①配制 0.01 mol·L^-1、0.008 mol·L^-1等一系列濃度的［Fe(SCN)₆］^3-（紅色）標準比色液

②樣品處理

③準確量取一定體積的待測液于試管中（比色管），加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋至10 mL

④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。

試回答下列問題：

①配制100 mL 0.01 mol·L^-1 ［Fe(SCN)₆］^3-溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要___________、___________。

②步驟②脫色過程中包括加入：（填：脫有機色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→（填操作）。

③比色法確定待測液的濃度其原理是：_____________________________________________。

④若某補鐵劑是由乳酸（）與鐵粉作用生成的，請寫出該反應的化學方程式：____________________________________________。

甲醇是重要的基礎化工原料又是一種新型的燃料，制取甲醇傳統(tǒng)方法是采用CuO—ZnO/γAl₂O₃催化劑，合成反應為：CO+2H₂CH₃OH，工藝中一些參數(shù)如下圖；目前正在開發(fā)的新法是2CH₄+O₂2CH₃OH。

下列關于新法和舊法的說法正確的是

A.舊法生產(chǎn)中，由圖知CO與H₂合成甲醇的反應屬于放熱反應

B.舊法生產(chǎn)中，選擇合適催化劑時，可推測高壓法合成比低壓法合成更有發(fā)展優(yōu)勢

C.新法與舊法相比，原料豐富并可直接從天然氣中獲得

D.新法生產(chǎn)中，需控制V(CH₄)/V（O₂）=9∶1，目的是提高空氣中氧氣的轉化率