A.Zn(s)+CuSO₄(aq)====ZnSO₄(aq)+Cu(s);ΔH=-216 kJ·mol^-1,E_反應物＜E_生成物

B.CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g);ΔH=+178.5 kJ·mol^-1,E_生成物＞E_反應物

C.HI(g)=H₂(g)+I₂(s);ΔH=-26.5 kJ·mol^-1，1 mol HI在密閉容器中分解達平衡后放出26.5 kJ的能量

D.H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l);ΔH=-57.2 kJ·mol^-1，含1 L 1 mol·L^-1的NaOH溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放熱57.2 kJ

A.苯酚溶液不慎沾到皮膚上，應立即用稀NaOH溶液洗滌

B.液氯不能用鋼瓶貯存

C.用飽和NaHCO₃溶液可以除去CO₂氣體中混有的少量SO₂

D.實驗室中所有藥品使用后均不能放回原瓶

A.鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒

B.CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收CO，防止煤氣中毒

C.油條制作中常常加入明礬，不僅作為膨化劑，還有利于補充人體所需的微量元素

D.薯片、薯條等淀粉類油炸食品中丙烯酰胺（CH₂CHCONH₂）含量較高，應謹慎食用

A.高溫蒸煮         B.用純凈水多次洗滌          C.雙氧水            D.過氧乙酸

2NO₂+2NaOH====NaNO₂+NaNO₃+H₂O

NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

（1）若在標準狀況下有NO、NO₂的混合物恰好與50 mL 2.0 mol·L^-1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比值為4∶1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少？

（2）設NO、NO₂的混合氣體用NO_x表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結晶分離。若生產每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元。目前市場出售價，硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元。則每處理22.4×10⁹ L（標準狀況）含NO_x（x≥1.5）0.1%（體積分數(shù)）的尾氣，所得利潤y（出售價減去成本價，單位：萬元）與x的關系為______________。（附解題過程）

（3）根據(jù)（2）的計算結果，在以下坐標系中作出其示意圖。

試填空：

（1）該反應的化學方程式為__________________；達到平衡時N₂O₄的轉化率為__________，表中c₂__________c₃__________a（選填“＞”“＜”或“=”＝

（2）20 s時N₂O₄的物質的量濃度c₁=__________mol·L^-1，在0—40 s內NO₂的平均反應速率為__________mol·L^-1·s^-1

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是NO₂氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO₂的起始濃度是__________mol·L^-1

已知：（1）凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為αH原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個醛分子上的αH原子連接到另一個醛分子的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如：

R—CH₂—CHO+R₁—CH₂—CHO

（2）2R—CH₂—Cl+2NaR—CH₂—CH₂—R+2NaCl

（3）CH₃—CH=CH₂+H—Cl

合成路線如下：

（1）在反應②—⑦中，屬于加成反應的是____________，屬于消去反應的是____________。

（2）寫出下列反應方程式

EF：_________________________________________________________。

HG：_________________________________________________________。

（3）H也能與NaOH溶液反應，其反應方程式為__________________，生成的有機物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化__________（填“能”或“否”）。

試寫出：

（1）A的分子式____________________。

（2）化合物A和C的結構簡式：

A________________，C________________。

（3）與C同類的同分異構體（含C）___________有種。

常溫下，A、F為金屬單質，F(xiàn)既能與L溶液反應，又能與N溶液反應。C、H、M為氣體單質，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R焰色反應呈黃色。請回答：

①P的結構式為__________________，B的電子式為：__________________

②R水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為____________________________________。

③還有一種物質能與B反應生成C，寫出這個反應的化學方程式_______________________。

④還有一種物質能與J反應生成C，寫出這個反應的化學方程式_______________________。

⑤某氣體Q具有漂白作用，將Q與H等物質的量通入水中所得溶液沒有漂白作用，寫出發(fā)生的離子反應方程式________________________。

釩元素廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦的主要成分可用化學式表示為K₂H₆U₂V₂O₁₅，測定其中釩元素含量的方法是：先把礦石中的釩元素轉化為V₂O₅（釩元素的化合價不變），V₂O₅在酸性溶液里轉化為，再用草酸等測定釩。總反應可表示為：

+H₂C₂O₄+H⁺VO²⁺+CO₂+H₂O請將它配平。

現(xiàn)有鉀釩鈾礦樣品10.2 g，用上述方法來測定釩的含量，結果消耗0.9 g草酸，那么此鉀釩鈾礦中釩元素的質量分數(shù)是______________。若用氧化物的形式表示鉀釩鈾礦的主要成分，其化學式為____________________________。