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A.由反應①可知，Cl₂是氧化劑，TiCl₄是氧化產物

B.由反應①可知，可用CO在高溫下把TiO₂還原成Ti

C.由反應②可知，若有24 g Mg參加反應，就可生成1 mol Ti

D.由反應②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強

+I₂+O₂，對于此反應的下列說法正確的是(    )

A.反應中，O₃是氧化劑，H₂O和KI是還原劑

B.氧化產物I₂，與還原產物O₂的物質的量之比為1∶1

C.在反應中，1 mol O₃得2 mol電子

D.由此反應可知，氧化性強弱順序為O₃＞I₂＞O₂

A.Cl₂                   B.FeCl₃                 C.KMnO₄                D.HCl

A.生石灰             B.還原鐵粉                  C.食鹽                 D.無水硫酸銅

A.氯化氫氣體的摩爾質量等于N_A個氯氣分子和N_A個氫分子的質量之和

B.常溫常壓下，1 mol NO₂氣體與水反應生成N_A個離子

C.1 mol C₃H₈所含的共用電子對數為10N_A

D.92 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的分子數目為1.5N_A

(1)配平以下有關的離子反應方程式：

□+□Al+□H₂O□N₂↑+□Al(OH)₃+□OH^-

(2)以上反應中，失電子的物質是_____________，氧化劑的還原產物是_____________，每生成1 mol這種還原產物，將有_____________摩爾電子發(fā)生轉移。

(3)現需除去1 m³含氮0.3 mol的廢水中的 (設氮元素都以的形式存在)，則至少需要消耗金屬鋁_____________克。

(4)你對以上治理污染的方案有何評價？

_________+_________→_________+_________+_________+H₂O

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質是_________，被還原的元素是_________。

(3)反應中1 mol氧化劑_________ (填“得到”或“失去”) _________mol電子。

(4)請將反應物的化學式及配平后的化學計量數填入下列相應的位置中：

□_________+□_________→

(2)已知BrF_x與H₂O按物質的量之比3∶5反應的產物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，該反應中的氧化劑是__________，還原劑是__________，BrF_x中的x=__________。

(3)濃鹽酸在反應KClO₃+HClKCl+ClO₂+Cl₂+□中顯示出來的性質是______________。

(4)在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產物是和Pb²⁺，則與1 mol Cr³⁺反應所需PbO₂的物質的量為_______________。

①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是(    )

A.①③                 B.③④             C.①②               D.①③④

A.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

B.氧化還原反應的本質是電子的轉移

C.還原劑在反應中發(fā)生還原反應

D.有單質生成的反應一定是氧化還原反應