Ph+PbO₂+4H⁺+2PbSO₄+2H₂O

試回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

鉛蓄電池示意圖

圖1-2-17

(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________________________________________；

電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按題圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________、B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________。

A.0.5 mol·L^-1                             B.1 mol·L^-1

C.1.5 mol·L^-1                             D.2 mol·l^-1

A.                                B.

C.                                  D.

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

B.電解法精煉粗銅，用鈍銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

圖1-2-17

正極反應(yīng)：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-====LiMO₂(LiMO₂表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是?(    )?

A.鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C₆Li+Li_1-xMO₂====LiMO₂+C₆Li_1-x

B.電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小

C.鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

D.鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C₆Li_1-x+xLi⁺+xe^-====C₆Li

圖1-2-16

A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生              B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大                      D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

(1)該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

(2)通入甲醇一端的電極是_________極，電池在放電過(guò)程中溶液的pH將_________ (填“上升”“下降”或“不變”)。

(3)最近又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂(Y是釔，Zr是鋯)固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全)，以丁烷(C₄H₁₀)代表汽油，電極的正極反應(yīng)式為_(kāi)________，放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O^2-的移動(dòng)方向是向_________ (填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。

請(qǐng)完成下列各題：

(1)兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

(2)寫出變?yōu)镃r³⁺的離子方程式________________________；

(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是________________________；

(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨電極，原因是_______________。

A.6 mol               B.8 mol               C.10 mol             D.12 mol