A.①＞②＞③             B.②＞①＞③            C.②＞③＞①            D.③＞②＞①

A.c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)=c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B.c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)=c(H⁺)

C.c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D.c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

完成下列問題：

（1）Na₂B溶液顯__________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）_________________________________。

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（    ）

A.c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1 mol·L^-1                 B.c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)             D.c(Na⁺)=2c(B^2-)+2c(HB^-)

(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH=2,則0.1 mol·L^-1H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是___________0.11 mol·L^-1(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是______________________。

（4）0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用的定量?jī)x器是___________。

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH___________1（選填“＞”“＜”或“=”）；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（    ）

A.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快

B.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

C.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處_____________。

（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可自選）___________。

將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合。

（1）若所得混合液為中性，則a∶b=_______________。

(2)若所得混合液的pH=2，則a∶b=_______________。

（1）

請(qǐng)解釋第3組混合后溶液pH＞7、＜7或=7的原因：____________________________________。

（2）

請(qǐng)解釋第3組混合后溶液pH＞7、＜7或=7的原因：_________________________________。

A.在25 ℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7,AG=1

B.在25 ℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7,AG＜0

C.在25 ℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D.在25 ℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

A.1 mol·L^-1甲酸溶液的c(H⁺)約為1×10^-2 mol·L^-1

B.甲酸能與水以任意比例混合

C.10 mL 1 mol·L^-1甲酸恰好與10 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電能力比硝酸溶液的弱

A.9                  B.10                 C.11                   D.12

A.中和時(shí)所需NaOH的量                     B.電離程度

C.H⁺的物質(zhì)的量                                D.CH₃COOH的物質(zhì)的量