化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P 198 kJ·mol^-1、P-O 360 kJ·mol^-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ·mol^-1，則P₄+3O₂P₄O₆的反應(yīng)熱ΔH為(    )

A.+1 638 kJ·mol^-1                              B.-1 638 kJ·mol^-1

C.-126 kJ·mol^-1                                  D.+126 kJ·mol^-1

航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH₄ClO₄)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑；ΔH＜0。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是(    )

A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

C.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

已知在1×10⁵ Pa、298 K條件下，2 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A.H₂O(g)H₂(g)+1/2O₂(g)；ΔH=+242 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；ΔH=-484 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+1/2O₂(g)H₂O(g)；ΔH=+242 kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)；ΔH=+484 kJ·mol^-1

下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是(    )

①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)  ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境  ③乙醇是一種再生能源  ④燃燒時(shí)放出大量熱量

A.①②③                B.①②④                C.①③④              D.②③④

分析下面的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是(    )

A.2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＜0                 B.2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＞0

C.2A+B2C；ΔH＜0                              D.2C2A+B；ΔH＜0

一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷 (Q＞0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L^-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH為(    )

A.+8Q kJ·mol^-1                               B.+16Q kJ·mol^-1

C.-8Q kJ·mol^-1                                D.-16Q kJ·mol^-1

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25 ℃，10⁵ Pa時(shí)，1 mol C(石墨)完全燃燒生成CO₂氣體，放熱393.5 kJ，1 mol CO完全燃燒生成CO₂氣體放熱283.0kJ，下列說法正確的是(    )

A.在25 ℃，10⁵Pa時(shí)，C(石墨)燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式是：

2C(石墨)+O₂(氣)2CO(氣)；ΔH=110.5 kJ·mol^-1

B.C(石墨)不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時(shí)，放熱283.0 kJ

C.C(石墨)和CO₂(氣)反應(yīng)生成CO(氣)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.如果金剛石燃燒生成CO₂的反應(yīng)熱大于石墨燃燒生成CO₂的反應(yīng)熱，則可以斷定從石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�需要吸�?/p>

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列所用的儀器和試劑正確的一組是(    )

中和熱的測(cè)定

A.0.50 mol·L^-1鹽酸，0.50 mol·L^-1 NaOH溶液，100 mL量筒1個(gè)

B.0.50 mol·L^-1鹽酸，0.55 mol·L^-1 NaOH溶液，100 mL量筒2個(gè)

C.0.50 mol·L^-1鹽酸，0.55 mol·L^-1 NaOH溶液，50 mL量筒1個(gè)

D.0.50 mol·L^-1鹽酸，0.55 mol·L^-1 NaOH溶液，50 mL量筒2個(gè)

下列化學(xué)反應(yīng)ΔH的數(shù)值(放熱)最大的是(    )

A.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH₁

B.NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH₂

C.CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH₃

D.NaOH(aq)+H₂SO₄(濃)Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH₄

可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示：

          

根據(jù)上圖分析，以下正確的是(    )

A.T₁＞T₂，Q＞0                                           B.T₂＞T₁，Q＜0

C.p₁＞p₂，a+b=c+d                                    D.p₁＜p₂，b＜c+d