A.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K⁺無色

C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K⁺不反應(yīng)

D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后紫紅色褪去，表明為紫紅色

①pH=a的酸A與pH=b的NaOH溶液等體積混合，混合后測得溶液的pH=7，且a+b＞14

②B與NaCl不反應(yīng)，能與Na₂CO₃反應(yīng)生成CO₂

③向濃度為10^-3mol·L^-1的C溶液中滴加甲基橙試液時，溶液變成黃色

④酸D的鈉鹽不止一種，向兩種D的鈉鹽水溶液中分別滴加紫色石蕊試液時，一個顯紅色，一個顯藍色

從上述實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象中，可以用來確定是弱酸的實驗是(    )

A.①③④               B.②③                C.②③④               D.全部

A.分別通Cl₂、SO₂于裝有品紅溶液的兩支試管中，就可區(qū)別Cl₂和SO₂

B.分別向裝有甲苯和溴苯的兩支試管中加水以區(qū)別甲苯和溴苯

C.向試管內(nèi)的溶液中加入NaOH溶液，在試管中用紅色石蕊試紙檢驗溶液中有無

D.某溶液中通入Cl₂后，滴入KSCN溶液以檢驗原溶液中有無Fe²⁺

A.蛋殼能否溶于酸                                     B.白酒中是否含甲醇

C.檢驗自來水中是否含氯離子                      D.鑒別食鹽和小蘇打

(1)用_________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在___________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL的__________ (填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。

(2)量取20.00 mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.100 0 mol·L^-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(見上圖)。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________________________________潤洗2—3遍，潤洗的目的是_____________________________________________。

②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。

實驗時，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有50 mL 5.0 mol·L^-1 NaOH溶液的燒杯中。試完成下列問題：

(1)合金表面最先產(chǎn)生氣泡的位置是___________ (填“切口斷面”或“非切口斷面”)，反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。

(2)合金表面會形成原電池，其負極的電極反應(yīng)式為：__________________________________。

(3)不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

則合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為____________(保留三位有效數(shù)字，下同)。

(4)上述50 mL NaOH溶液中最多可加入的鐵鋁合金樣品質(zhì)量為___________。

請完成相關(guān)問題：

(1)步驟①需要的實驗儀器是：__________________________________________________。

(2)步驟_______(填編號)需要使用干燥器，使用干燥器的目的是______________________。

(3)步驟③具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三腳架上面的泥三角上，用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體。加熱一段時間后，若晶體顯藍色，此時應(yīng)當___________________________________________________；若晶體變?yōu)楹谏�，此時應(yīng)當_______________________________________________。

(4)步驟⑥的目的是_______________________________________________________。

(5)若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有___________。(填編號)

A.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B.被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C.實驗前被測樣品已有部分失水

D.加熱前所用的坩堝未完全干燥

主要實驗步驟如下：

①用天平準確稱量出干燥大試管的質(zhì)量為14.2 g，然后稱取2.0 g已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中。

②用酒精燈慢慢加熱，先從試管底部加熱，然后將加熱部位逐步前移，至燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生時，仍繼續(xù)前移加熱，使冷凝在試管壁上的水全部變成氣體逸出。

③待試管冷卻后，在天平上稱出試管和碳酸鈉的質(zhì)量。

④加熱，再稱量，至兩次稱量誤差不超過0.1 g為止，此時試管和碳酸鈉的質(zhì)量為15.9 g。

請?zhí)羁蘸屯瓿蓡栴}：

(1)停止加熱前，要先把導(dǎo)管從燒杯中取出。目的是__________________________________。

(2)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為w(純堿)=____________________________________。

(3)甲同學(xué)通過稱量反應(yīng)前后燒杯(含燒杯中的溶液)質(zhì)量變化求算試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。甲同學(xué)求得的結(jié)果稍大于(2)所得的結(jié)果。原因是_______________________________________。

4

請完成相關(guān)問題：

(1)A瓶所盛試劑的作用是_______________________；

B瓶所盛的試劑是______________________________；

C瓶所盛試劑的作用是__________________________。

(2)A瓶要用冷水冷卻的原因是___________________。

(3)將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶BaCl₂溶液中，則___________。(填編號)

A.析出BaSO₃沉淀                            B.析出BaSO₄沉淀

C.逸出SO₃氣體                                D.逸出SO₂氣體

理由是_________________________________________________________。

(4)反應(yīng)后若用A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO₄的質(zhì)量，其實驗操作的第一步是(簡述操作步驟)______________________________________________________。