A.L層電子為偶數(shù)的所有元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

B.短周期元素中，某元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則該元素可能是碳元素

C.只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物高

D.含極性鍵的化合物不一定是共價化合物

A.NaHSO₄溶液中滴加少量Ba(OH₂)溶液

H⁺++Ba²⁺+OH^-====BaSO₄↓+H₂O

B.Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液

Ca²⁺++OH^-====CaCO₃↓+H₂O

C.FeBr₂溶液中通入過量Cl₂

2Fe²⁺+6Br^-+4Cl₂====2Fe³⁺+3Br₂+8Cl^-

D.FeCl₃溶液中通入足量H₂S氣體

Fe³⁺+2H₂S====FeS↓+S↓+4H⁺

A.小于100 mL                            B.等于100 mL

C.大于100 mL                            D.小于 mL

A.家庭中宜用鋁鍋長期存放菜湯等食品

B.硫酸廠應建在離消費中心較遠的地區(qū)，而不應建在人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)

C.過氧乙酸溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，均利用蛋白質被氧化而變性

D.化學反應中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量的變化

A.無水硫酸銅、蔗糖                         B.硅膠、硫酸亞鐵

C.無水氯化鋁、硫酸亞鐵                   D.生石灰、食鹽

①它在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO₂和H₂O，且燃燒過程中產(chǎn)生CO₂的物質的量正好等于消耗掉O₂的物質的量。

②相對分子質量為180，1 mol M跟足量金屬鈉反應可產(chǎn)生3 mol H₂。

③碳原子在分子結構中所處的位置完全相同。

回答下列問題：

（1）有機物M的最簡式是_______________________________________________。

（2）有機物M的分子式是_______________________________________________。

（3）有機物M的結構簡式是______________________________________________。

（Ⅱ）A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且C的相對分子質量最小。已知：

③B、D互為同分異構體，D的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，能和Na或NaOH反應，不與NaHCO₃反應；

④1 mol A、C完全燃燒消耗O₂的量相等，且1 mol C和?1 mol Na?完全反應放出H₂。

（1）寫出A、B的結構簡式：A_______________________，B_______________________。

（2）寫出A與NaHCO₃反應的化學方程式________________________________________。

（3）等物質的量的B與Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液充分反應消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質的量之比為______________。

（4）寫出兩種符合題意的D的結構______________________________________________。

（5）在一定條件下A可自身進行聚合反應，生成高分子化合物，則反應的化學方程式為___________________，該反應類型為____________________。

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____________。

（2）x=____________。

（3）A的轉化率與B的轉化率之比為____________。

（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是____________（填各項代號）

A.壓強不再變化                                  B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質量不再變化          D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

（5）若向平衡混合物的容器中再充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在原溫度下達到新的平衡，此時B的物質的量n(B)為____________。

（6）欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質的量n（A）、n（B）之間應滿足的關系為________________________。

（1）晶體A是（化學式）____________，H的化學式是____________。

（2）反應②的離子方程式是______________________________________________。

（3）根據(jù)圖示信息判斷，足量B的溶液與單質X共熱時能否產(chǎn)生E，說明理由（用化學方程式回答）：__________________________________________________________________。

（4）A→B能否加強熱？結合化學方程式說明理由：_______________________________。

（5）寫出反應⑤的化學方程式（產(chǎn)物中G與H物質的量之比為4∶1）_______________。

請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）：_________________________。

Ⅱ.某課外活動小組利用下圖中裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲裝置常常浸在70—80 ℃的水浴中，目的是_________________________________。

（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速率，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。

①乙醇的催化氧化應是__________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為_____

____________________________________________________________________；

②若鼓氣速率過快則會_____________，若鼓氣速率過慢則會_________________________。

（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接____________、____________接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在____________中。

A.③⑤⑥⑦⑩                             B.①②⑤⑥⑧⑨

C.③④⑦⑧⑨                             D.①②③⑤⑥⑩