①X被氧化  ②X是氧化劑  ③X具有還原性  ④Y²⁺是氧化產(chǎn)物  ⑤Y²⁺具有還原性  ⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性強

A.①③⑤⑥              B.①③④              C.②④⑥              D.②⑤

A.COCl₂分子的結構式：

B.苯分子的比例模型：

C.NaOH的電子式：

D.的名稱：2-乙基丙烷

A.控制塑料購物袋的使用主要是為了節(jié)約成本

B.使用可降解塑料袋有利于減少“白色污染”

C.聚氯乙烯塑料袋可用來長時間存放食品

D.塑料購物袋具有熱固性，不能回收利用

1.已知次溴酸(HBrO)的結構簡式為HO—Br，如圖乙烯跟溴水中各成分反應既可生成A，同時又可生成B和C₂H₅Br。

回答下列問題：

(1)環(huán)氧乙烷的結構可簡寫為，則E的化學式是__________。

(2)A的結構簡式是__________；I的結構簡式是__________。

(3)寫出G轉化為H的化學方程式________________________。其反應類型為__________反應。

(4)化合物A—I中，易發(fā)生加成反應的物質是__________(填字母)。

2.(一)(1)科技日報2007年1月30日訊  美、德兩國科學家日前成功合成出具有獨特化學特性的氫鋁化合物(AlH₃)_n，其結構類似由硼和氫組成的硼烷，最簡單的氫鋁化合物為Al₂H₆，它的熔點為150 ℃，燃燒熱極高。下列有關說法肯定不正確的是_________。

A.Al₂H₆中H為+1價，Al為-3價

B.Al₂H₆在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

C.氫鋁化合物Al₂H₆的晶體為分子晶體

D.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

(二)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示。

回答下列問題：

(2)化合物丁的電子式為__________。F原子的最外層電子排布式為__________。

(3)化合物戊的沸點比甲__________(填“高”或“低”)，寫出甲與丁反應的化學方程式：____________________。

(4)2.0 g丙完全燃燒，生成液態(tài)甲和B的氣態(tài)氧化物，放出99.6 kJ的熱量，請寫出丙燃燒的熱化學方程式：____________________________________________。

(一)制取氨氣

(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：________________。

(2)有一同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。但另一同學認為他不能達到目的，理由是_____________________________________________。

(二)該小組某同學設計如下圖裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：

(1)該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是__________________。

(2)利用改進后的裝置進行實驗，CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體。氨氣與CuO反應的化學方程式為_________________。

(三)問題討論

有同學認為NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O，已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差(Cu⁺Cu+Cu²⁺)。請設計簡單實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O：____________。

實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2 mol·L^-1的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素。

研究的實驗報告如下表：

(1)該同學的實驗目的是________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________________________。

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置同溫下進行定量實驗。用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol·L^-1及2 mol·L^-1的足量稀硫酸反應。通過______________可以說明濃度對化學反應速率的影響。

實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

(1)針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是________________的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應一開始時加入____________。

A.硫酸鉀          B.硫酸錳           C.氯化錳           D.水

①取1 kg中草藥樣品進行前期處理制得100.00 mL待測溶液，此時樣品中可能含有的砷元素將轉化為H₃AsO₃；

②取25.00 mL待測溶液轉入錐形瓶中，并加入2—3滴0.2％的淀粉溶液；

③用標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00 mL 0.000 5 mol·L^-1的標準碘溶液，發(fā)生反應：H₃AsO₃+I₂+H₂OH₃AsO₄+2I^-+2H⁺

(1)簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？

(2)0.2％的淀粉溶液的作用是_____________________________________________________。

(3)所用標準碘溶液是由純KIO₃、過量的KI以及稀硫酸混合反應，并將其稀釋而制得，該反應的離子方程式為______________________________________________________________。

(4)請計算該中草藥樣品中砷元素的含量為_________ mg/kg(保留至0.01，不寫計算過程)。

(1)步驟②中，用硝酸而不用HI的原因是____________________________________。

(2)有人認為①中碘單質制出了氯單質，說明碘的氧化性強于氯氣，你認為是否正確？為什么？

(3)實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有_______________。

(4)步驟⑧用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH，反應的化學方程式為___________________________。

(5)參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是___________。

(1)大氣中氟氯烴的減少帶來的積極效應是_________________________________________。

(2)酸雨的特征是pH＜5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質。

①若用NO_x表示氮氧化物，請配平氮氧化物形成酸雨的化學方程式：

②酸雨落至地面后pH在一定時間內變小然后穩(wěn)定于某數(shù)值，原因是H₂SO₃受空氣影響造成的，其化學方程式為_________________________________________。

(3)回收利用SO₂既能減少大氣污染，又能充分利用資源。已知：Fe²⁺、Fe³⁺作催化劑，標準狀況下在轉換器中SO₂可被O₂氧化成，實現(xiàn)SO₂的回收利用。某同學設計測定轉化器的脫硫效率方案如下：

①在實驗(Ⅰ)中，為了確定SO₂的體積分數(shù)，可將模擬煙氣緩慢通過已知體積和濃度的__________溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積(標準狀況下)來計算SO₂的體積分數(shù)。

②在標準狀況下用實驗(Ⅱ)測定轉化器中的脫硫效率，若已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是__________和__________。

Ⅰ.

Ⅱ.苯的同系物與鹵素單質混合，在光照條件下，只是側鏈上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成

提示：CH₃CH₂XCH₃CH₂OH

(1)A的結構簡式可能為___________、___________。

(2)①③的反應類型分別為：①___________、③___________。

(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)__________________。

(4)D的結構簡式為________________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接由A轉化為D的原因為____________________________________________。