(Ⅰ)草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)加熱至100.1 ℃時失去結晶水，成為無水草酸；

(Ⅱ)無水草酸大約在157 ℃升華，175 ℃以上發(fā)生分解：

HOOC—COOHCO₂↑+CO↑+H₂O↑

(Ⅲ)H₂C₂O₄可以和堿反應生成相應的鹽：H₂C₂O₄+Ba(OH)₂BaC₂O₄↓+2H₂O

該小組采用下圖所示的實驗裝置，通過實驗驗證無水草酸受熱分解的產(chǎn)物，并利用反應產(chǎn)生的純凈CO氣體來還原鐵的某種氧化物(Fe_zO_y)，以確定Fe_xO_y的組成。

請回答下列問題：

(1)實驗所需的儀器如上圖所示，各儀器的連接順序為：e接________、_________接_________、_________接______。

(2)該組同學進行了下列實驗操作，其操作先后順序為________________。

①點燃B處左側的酒精燈；

②檢驗實驗裝置的氣密性；

③反應結束后，熄滅酒精燈；

④點燃C處的酒精燈，開始反應，并對裝置B的d口處氣體進行驗純，點燃尖嘴d處的酒精燈；

⑤向實驗裝置中裝入藥品

(3)D裝置中澄清石灰水的作用________________________________，

B裝置中澄清石灰水的作用________________________________________________。

(4)B裝置中d處酒精燈的作用是________________________________。

(5)已知硬質玻璃管的質量為45.00 g，反應前加入14.80 g Fe_xOy樣品；反應后硬質玻璃管與剩余固體的總質量為53.40 g，計算樣品Fe_xO_y中x∶y=________________。

(6)該小組設計的實驗________________(填“有”或“無”)不妥之處。如有不妥，請說出不妥的原因________________。

已知：

(1)下列物質中，最適合作為氧化劑X的是_____________________(填序號)

A.H₂O₂              B.KMnO₄                C.NaClO          D.濃硫酸

寫出加入X后發(fā)生反應離子的方程式_____________________。

(2)加入的物質Y可以是，目的是________________________________________。

(3)某同學利用反應Cu+2H⁺Cu²⁺+H₂↑

設計實驗來制取氯化銅溶液。該同學設計的裝置應該為________________。(填“原電池”或“電解池”)。請在下側方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液。

(4)從CuCl₂稀溶液中得到CuCl₂·2H₂O晶體，在蒸發(fā)結晶的過程中，為了防止Cu²⁺的水解，應采取的措施是________________________________。

(1)汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中________________能導致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化。

如：CO(g)+NO₂(g)NO(g)+CO₂(g) ΔH=-a kJ·mol^-1(a＞0)

2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-b kJ·mol^-1(b＞0)

據(jù)此回答：若用標準狀況下3.36 L CO還原NO₂至N₂(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為______________mol，放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(2)在火力發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣中含有SO₂、N₂、CO等氣體，為除去SO₂，常用Ca(OH)₂懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應產(chǎn)物轉化為石膏(CaSO₄·2H₂O)。寫出有關的化學反應方程式______________。

(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-196 kJ·mol^-1

某溫度下達到平衡時，SO₂的體積百分含量與體系的總壓強的關系如上圖所示：

據(jù)此圖回答下列問題：

①平衡狀態(tài)由A變到B時，反應體系____________(填“吸收”或“釋放”)能量。

②將5 mol SO₂和7 mol O₂通入10 L密閉容器中，平衡時體系的總壓強為0.1 MPa。該反應在該溫度下的平衡常數(shù)等于___________。

有關反應的化學方程式為：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol·L^-1的KMnO₄溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A.0.001 mol·L^-1                                     B.0.002 5 mol·L^-1

C.0.000 3 mol·L^-1                                  D.0.003 5 mol·L^-1

A.所有主族元素正化合價數(shù)等于它的族序數(shù)

B.Ⅶ A族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱

C.ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

D.前三周期元素中共有非金屬元素12種

①H₂BH⁺+HB^-，②HB^-H⁺+B^2-。關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中，一定正確的是

A.NaHB屬于弱電解質

B.溶液中的離子濃度c(Na⁺)＞c(HB^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.c(Na⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(H₂B)

D.NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H⁺+OH^-H₂O

A.金剛石是碳的一種同位素

B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C.離子化合物均屬于強電解質，都易溶于水

D.離子鍵、共價鍵都屬于靜電作用

A.形成化學鍵吸收能量，破壞化學鍵釋放能量

B.14 g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質的量為3 mol

C.向豆?jié){中加入硫酸鈣溶液會產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象

D.H⁺、、Fe²⁺、Na⁺在溶液中不能大量共存

A.丙烷既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

B.丙烷完全燃燒，其產(chǎn)物對空氣沒有污染

C.丙烷燃料電池中，丙烷在正極發(fā)生反應

D.丙烷的一氯取代物有三種同分異構體

A.推廣使用“乙醇汽油”，有利于節(jié)能減排

B.使用“無磷洗滌劑”，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生

C.“無氟冰箱”的使用，有利于臭氧層的保護

D.向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化