把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后可達到平衡：Ca（OH）₂（s）_{Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入以下物質，可使Ca（OH）2減少的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）}

　　　 A．NaCl固體　　　　　 B．AlCl溶液　　　　　 C．NaOH溶液　　　　 D．CaCl₂固體

已知G是一種具有和鹵素單質相似的直線型分子，J是一種角型分子，G和J按物質的量之比1：1反應后生成直線型分子L和分子M（組成G、J、L、M的原子序數(shù)均小于10）。分析圖示，指出下列判斷中錯誤的選項是        （    ）

       A．L的水溶液呈酸性，與等物質的量的NaOH溶液反應后的溶液呈中性 

       B．組成G的兩種元素中，一種元素能與J中的兩種元素分別形成直線型分子

       C．常溫下J為液態(tài)，能與某種活潑非金屬單質反應，產生具有氧化性的單質氣體                            

       D．M可能是一種不穩(wěn)定的弱酸性物質

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是                                   （    ）

       A．含有AlO^-₂溶液：K⁺、NH⁺₄、Cl^-、SO^2-₄

       B．含有0.1mol?L^-1I^-的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、Na⁺、SO^2-₄

       C．室溫下，pH=1的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO^-₃、SO^2-₄

       D．含有0.1mol?^-1Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO^2-₃、Cl^-

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                                 （    ）

       A．標準狀況下，含1molCH₃Cl₂和CH₂Cl₂的混合物的體積約為22.4L

       B．電解精煉銅時，當轉移N_A個電子時，陽極材料質量減輕了32g

       C．3molH₂與1molN₂完全反應生成的新化學鍵總數(shù)為6N_A

       D．含有電子數(shù)為5N_A的重水質量為9g

在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學反應：2A(g)_B(g)+C(g)；△H=-QKJ?mol^-1。當物質A的起始濃度為1.0mol?L^-1、物質B、C的起始濃度為0時，物質A的濃度、轉化率以及物質B的濃度隨反應時間的變化如下列各圖所示：

　 下列有關說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑

　　　 B．條件I、條件II時的反應溫度不同，壓強相同

　　　 C．條件III時的平衡混合物中，物質C的濃度等于0.6mol?L^-1

 D．條件IV和條件II相比較，條件IV時可能增大了反應體系的壓強

下列有關化學用語使用正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．硫原子的原子結構示意圖：　　　　　　　

　　　 B．CaC₂的電子式為：Ca²⁺

　　　 C．原子核內有8個中子的氧原子：O

　　　 D．對氯甲苯的結構簡式：

某實驗小組對FeCl₃的性質和用途展開了實驗。

實驗一：

實驗步驟

①往錐形瓶中加入50 mL、3.0％的雙氧水。

   ②分別往錐形瓶中加0.5 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞。

   ③采集和記錄數(shù)據。

   ④整理數(shù)據得出下表。

表：不同催化劑催化雙氧水分解產生O₂的壓強對反應時間的斜率

（1）該“實驗一”的實驗名稱是                                             ；

   （2）催化效果最好的催化劑是              ；

實驗二：氯化鐵催化分解雙氧水的最佳條件

該實驗小組的同學在進行實驗二時，得到了如下的數(shù)據。

表：不同濃度的雙氧水在不同用量的FeCl₃?6H₂O作用下完全反應所需時間

   分析表中數(shù)據我們可以得出：

（3）如果從實驗結果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，當選用6.0%的雙氧水時，加入______g FeCl₃?6H₂O能使實驗效果最佳；

（4）進行該實驗時，控制不變的因素有反應溫度、                        等；

（5）如圖是2 gFeCl₃?6H₂O催化分解50 ml3.0％的雙氧水時收集到的O₂體積對反應時間示意圖，請分別畫出相同條件下1 g、3 g FeCl₃?6H₂O催化分解50 ml3.0％的雙氧水時收集到的同溫同壓下O₂體積對反應時間示意圖，并作必要的標注；

討論：有關FeCl₃參加的可逆反應的兩個問題：

（6）分別取若干毫升稀FeCl₃溶液與稀KSCN

溶液混合，溶液呈血紅色。限用FeCl₃、KSCN、

KCl三種試劑，儀器不限，為證明FeCl₃溶液與

KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行

        次實驗；

（7）一定濃度的FeCl₃與KSCN兩溶液反應達到平衡，在t₁時刻加入一些FeCl₃固體，反應重新達到平衡。若其反應過程可用如下的速率v―時間t圖像表示。

請根據此圖像和平衡移動規(guī)律求證新平衡下FeCl₃的濃度比原平衡大

                                           。

乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：

①2CO₂(g)+6H₂(g)　　　　 CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　 25℃時，K=2.95×10¹¹

②2CO(g)+4 H₂(g)　　　 　 CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)　 25℃時，K=1.71×10²²

（1）寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K=　　　　　　　　　 。

（2）條件相同時，反應①與反應②相比 ，轉化程度更大的是　　 ；以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （寫出一條即可）。

（3）在一定壓強下，測得反應①的實驗數(shù)據如下表。分析表中數(shù)據回答下列問題：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①溫度升高，K值　　 （填“增大”、“減小”、或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值　　 （填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇

　　　 （填“有利”或“不利”）。

（4）在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的

影響。并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注。

（5）肼（N₂H₄）與NO₂反應生成N₂和水蒸汽，比相同質量乙醇與

O₂燃燒生成CO₂和水蒸汽產生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料。

已知：N₂ (g)+2O₂(g)===2NO₂(g)　 △H= +67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)　 △H= ―534.0kJ/mol

則肼與二氧化氮反應生成氮氣和水蒸汽的熱化學方程式為：　　　　　　　　　　 。

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生

白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據上述實驗填空：

(1)寫出B、D的化學式：B         ，D         。

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物

的化學式為              。

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為                       。

(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理                        。

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，已知焓變：△H=△H₁+△H₂，  則X、Y不可能是

A．C、CO              B．AlCl₃ 、Al(OH)₃  

C．Fe 、Fe(NO₃)₂             D．S、SO₃