下列各項內容中，排列順序正確的是（  ）

① 固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

② 相同物質的量濃度的下列溶液中NH₄⁺ 的濃度：(NH₄)₂SO₄＞(NH₄)₂CO₃＞NH₄Cl

③ 微粒半徑：K⁺＞S^2－＞F

④ 給出質子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

⑤ 氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③       B．②④          C．①②       D．③⑤

有Wⁿ⁺、X^m+、Y^m－、Z^n－四種離子(m>n)，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中正確的是

A．Wⁿ⁺、X^m+、Y^m－、Z^n－的離子半徑依次增大

B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YH_m＞H_nZ

C．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質

D．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強

如圖所示為某教材中給出的石英晶體平面結構示意圖，它實際上是立體網(wǎng)狀結構（可以看作是晶體硅中的每個鍵中插入一個O），其中硅與氧原子個數(shù)之比是__________________________；在石英晶體中，由硅、氧原子構成的最小的環(huán)上具有的原子個數(shù)是_______________________________________。

 A⁺，B²⁺，C^-離子都由1～18號中某些元素組成。A+離子中鍵角為109°28＇，B²⁺離子中沒有化學鍵。C^-離子中有9個質子，具直線型結構。已知A⁺，B²⁺，C^-均有10個電子。試回答：

（1）寫出離子符號：A⁺______，B²⁺______，C^-______。

（2）下列微粒：Ca²⁺，Ag⁺，質子，中子，哪些最易與C^-結合為揮發(fā)性穩(wěn)定化合物______。

最近發(fā)現(xiàn)一種有鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，結構如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為______

寫出下列微粒的電子式：

（1）有14個電子的雙原子分子______。

（2）有14個電子具漂白性的含氧酸分子____。

（3）銨離子______。

X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（    ）

A、一定是離子化合物        B、一定是共價化合物

C、一定形成X₂Y型化合物    D、以上答案均不正確

有關常見晶體的敘述正確的是（    ）

A．氯化銫晶體中，每1個Cs⁺與其他8個Cs⁺等距離緊鄰

B．干冰晶體中，每1個CO₂分子與其他12個CO₂分子等距離緊鄰

C．石墨中由非極性鍵構成的最小碳環(huán)有6個碳原子，每個該小環(huán)平均分配6個碳原子

D．氯化鈉晶體中，每個Na⁺與其他6個Na⁺等距離緊鄰

下面敘述正確的是（    ）

A．共價化合物中沒有離子鍵

B．離子化合物中沒有共價鍵

C．正四面體構型的分子，鍵角均為109°28＇

D．直線型分子中的鍵角均為180°

下面敘述正確的是（    ）

A．元素相對原子質量的小數(shù)都因有同位素而形成的

B．有相同質子數(shù)的原子或離子一定屬于同種元素

C．K⁺和Ar具有相同的電子層結構，其氧化性為K⁺比Ar強

D．金屬離子的電子層數(shù)一定比金屬的原子電子層數(shù)少