有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1 mol·L^－1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH₃COONa固體(加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性)，③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是

A.①＝③＞②                                                 B.③＞②＞①

C.③＝②＞①                                             D.①＝②－③

常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1 mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的。則原混合氣體可能是

A.H₂和O₂                                                                                 B.HCl和NH₃

C.H₂和Cl₂                                                                                D.CO和O₂

在500℃時(shí)，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，向相同容積的乙容器中充入1molSO₃。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，分別達(dá)平衡，下列說法不正確的是：

A、平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)：甲＞乙           B、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間：甲＜乙         

C、平衡時(shí)，氧氣的濃度：甲＜乙            D、平衡時(shí)，容器內(nèi)SO₃的體積百分?jǐn)?shù)：甲＞乙

已知鹵代烴跟 NaOH水溶液共熱時(shí)，能發(fā)生消去所應(yīng)，形成醇類或酚類：                          

    已知，鹵代烴跟NaOH的乙醇溶液共熱時(shí)，能發(fā)生消去反應(yīng)，形成含有碳碳雙鍵的烯烴：

     |      |

    H    X

    某有機(jī)物A的分子式為C₈H₁₃O₂Br，在不同的條件下發(fā)生水解反應(yīng)，分別生成Ｂ₁＋Ｃ₁和Ｂ₂＋C₂；C₁經(jīng)過如下圖的變化又能分別轉(zhuǎn)化為Ｂ₁和C₂；C₂能進(jìn)一步氧化生成兩種二元羧酸；B1也可變?yōu)椋?sub>2。有機(jī)物A、B₁、C₁、B₂、C₂等的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

其中，只有Ｂ₁既能使溴水褪色，又能跟Na₂CO₃溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

      試回答下列各問：

    （1）有機(jī)物Ｂ₁的結(jié)構(gòu)簡式是    有機(jī)物Ｃ₁轉(zhuǎn)變?yōu)椋?sub>1說明Ｃ₁與Ｂ₁具有       ，Ｃ₁轉(zhuǎn)變?yōu)椋?sub>1的三步連續(xù)的化學(xué)反應(yīng)是        

    （2）有機(jī)物 A的結(jié)構(gòu)簡式是    ，有機(jī)物Ａ轉(zhuǎn)變?yōu)锽₂、C₂的化學(xué)反應(yīng)方程式是        

    （3）反應(yīng)（I）的類型是       ,反應(yīng)（II）的類型是       。

    （4）Ｃ₁變?yōu)镃₂的化學(xué)方程式是       。C₂變?yōu)槎�元酸的化學(xué)方程式是        

10 mL某種氣態(tài)烴，在50 mL O₂ 中完全燃燒得到液態(tài)水和35 mL混合氣體（所有氣體均在相同條件下測(cè)定），則該氣態(tài)烴為（      ）。

A、甲烷          B、乙烷          C、丙烷          D、丙烯

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項(xiàng)為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H^＋和產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比為6∶5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為

A.1∶1                          B.1∶2          C.1∶3              D.1∶4

設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

A. c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)    B. c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

C. c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)    D. c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

在一定溫度下，能表示可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B；

③A、B、C的濃度不再變化；

④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2。

A．①②       B．①④       C．①③        D．②③

R、X、Y和Z是四種元素，它們常見化合價(jià)均為＋2，且X^2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X^2＋＋Z===X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋===Y^2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

A.R^2＋>X^2＋>Z^2＋>Y^2＋                                                                 B.X^2＋>R^2＋>X^2＋>Z^2＋

C.Y^2＋>Z^2＋>R^2＋>X^2＋                                                                 D.Z^2＋>X^2＋>R^2＋>Y^2＋