下列敘述正確的是   

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學性質一定相同

B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布

C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外電子排布相同

等物質的量的SO₂和SO₃相比較，下列結論錯誤的是(　　)?

A.它們的分子數(shù)目之比為1∶1?

B.它們的質量之比為1∶1?

C.它們的氧原子數(shù)目之比為2∶3?

D.它們所含原子數(shù)目之比為3∶4

現(xiàn)有一重水(D₂O)和水(H₂O)的混合物(不是天然的純水)。當m g這種水被電解時，電路上通過x mol電子，陽極收集到氣體m₁ g，陰極收集到氣體m₂ g(電解產物的溶解忽略不計)。

(1)若要求出重水的質量分數(shù)y，至少需要上述m、x、m₁、m₂等4個數(shù)據中的__________個。這些數(shù)據共有____________組，在下列橫線上分別列出(有多少填多少)。

______________________________________________________

(2)從(1)中空格所填的數(shù)據中任取一組含m的數(shù)據，計算已被電解的水中D₂O的質量分數(shù)y=___________。

下列敘述正確的是(    )

A.同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等

B.任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C.1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小

D.等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H⁺數(shù)一定相等

為了測定某種烷烴(不溶于水，密度比空氣大)樣品的平均相對分子質量，設計了下面的實驗：

①取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準確稱其質量為m₁；

②往錐形瓶中通入干燥的該烴的樣品，塞好膠塞，準確稱量，重復操作，直到前后兩次稱量結果基本相同，得到質量為m₂；

③往錐形瓶中加滿水，塞好膠塞，準確稱量，得到質量為m₃。已知：空氣的平均相對分子質量為29.0，完成下列問題：

可供選用的裝置

(1)具體說明本實驗的原理________________________________________________。

(2)步驟②為什么要重復操作直到前后兩次稱量的結果基本相同？___________________。

(3)具體說明本實驗中如何做到每次測量都在相同體積下進行________________________。

(4)本實驗中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是(用圖中的標號填寫)_____________。

(5)寫出錐形瓶中樣品的質量m_樣品的計算式____________________(設空氣的質量為m_空氣)

(6)寫出由實驗測得該烷烴的平均相對分子質量為____________________(計算式)。

如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應：

。

（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是            。

A．混合氣體的總質量不隨時間改變     B．2v_正(C)=3v_逆(B)

C．A、B轉化率相等                  D．物質D的質量不隨時間改變

（2）2min后甲容器中反應達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為    mL，B的轉化率α_甲(B)為              。

（3）乙容器中反應達到平衡所需要的時間     ______2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的轉化率α_乙(B)    ______α_甲(B)。

（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C)           mol，加入D的物質的量n(D)應該滿足的條件為               。

在200mLFeCl3和FeCl2的混合溶液中，加入0.01 mol鐵粉恰好完全反應，溶液中無Fe3+，取反應后溶液的與Cl2反應，溶液中Fe2+有80％被氧化成Fe3+，向通入Cl2后的溶液中再滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀0.028 mol，求原溶液中FeCl3和FeCl2的物質的量濃度各多少？

向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物質的量隨n(Cl₂)/n(FeI₂)（即Cl₂與FeI₂的物質的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。

據此得出的下列結論中錯誤的是

A. I^-、Fe²⁺、I₂的還原性和Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性都依次減小

B.當n(Cl₂)/n(FeI₂)==1.2時，離子方程式為2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂==5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-

C.當n(Cl₂)/n(FeI₂)==6.5時，溶液中n(Cl^-)/n(IO₃^-)==6.5

D.若溶液體積不變，溶液的pH始終不變

等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是   

A．0.2 mol／L  K2S

B．0.1 mol／L  Ba（OH）2

C．0.2 mol／L  NaCl

D．0.2 mol／L（NH4）2SO4

可用于分離或提純物質的方法有：

①分餾 ②鹽析 ③過濾 ④重結晶 ⑤升華 ⑥滲析 ⑦電解 ⑧加熱分解 ⑨蒸餾

下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？

A．除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒

B．除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-

C．除去乙醇中溶解的微量食鹽

D．分離石油中各種不同沸點范圍的成分

E．除去固體碘中混有的少量碘化鈉

F．除去氧化鈣中的碳酸鈣