在120 ℃時，將12.4 g CO₂和H₂O（g）的混合氣體緩緩通過過量的過氧化鈉固體，充分反應之后，固體的質(zhì)量增加6 g。

請計算：

（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。

（2）原混合氣體中CO₂的質(zhì)量。

（1）對于，按下列要求各舉一例：

①Z、n、b相同而A不同___________。

②A、n、b相同而Z不同___________。

③A、Z、b相同而n不同___________。

④A、Z、n相同而b不同___________。

⑤A、Z相同而n、b不同___________。

（2）已知Aⁿ⁺¹、B^（n+1）+、C^n-、D^（n-1）-四種離子具有相同的電子層結構，則

①四種元素原子序數(shù)由大到小的順序為（用A>B>C>D的形式填寫，下同）：______________。

②四種元素原子半徑由大到小的順序為：______________。

③四種元素離子半徑由大到小的順序為：______________。

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2＞Q1的是            （    ）

A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1；  2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q2

B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1；      S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2

C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q1；    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2

D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1；  1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2。

實驗測得每1 g 碳充分燃燒生成CO氣體放出32.79 kJ的熱量。試計算2 kg碳充分燃燒生成CO氣體時放出多少熱量。

氨（NH）是一種十分重要的化學物質(zhì)。下列反應中，氨作還原劑的是（）

A.8NH+3Cl6NHCl+N

B.NH+HClNHCl

C.2NH +2Na2NaNH+H

D.NH+NaHNaNH+H

屬于加成反應的是(    )

A.乙烷與液溴光照條件下產(chǎn)生油狀物質(zhì)

B.乙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色

C.四氯化碳與溴水混合振蕩，靜置后溴水褪色

D.在磷酸作催化劑時乙烯和水反應

在一定溫度下合成氨的反應達到平衡后，再進行下列操作，平衡不移動的是（    ）

    A．恒溫、恒壓條件下充入氨氣

    B．恒溫、恒壓條件下充入氦氣

    C．恒溫、恒壓條件下充入與原平衡氣體組成相同的氮氣、氫氣、氨氣的混合氣

    D．恒溫、恒容條件下充入氦氣

對可逆反應4NH₃（g）+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是（    ）

A.達到化學平衡時，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）

某原電池總反應離子方程式為2Fe³⁺+Fe====3Fe²⁺，能實現(xiàn)該反應的原電池是（    ）

A.正極為Cu，負極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液

B.正極為Cu，負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO₃)₂溶液

C.正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液

D.正極為Ag,負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

已知400 ℃和1.01×10⁵ Pa時的氣體摩爾體積為55.20 L·mol^-1，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應：2X(g) mY(g)+Z(g)，測得混合氣體中X的體積分數(shù)為55.80%，混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g，密度為0.72 g·L^-1。則此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(    )

A.58.80        B.46.00               C.39.74               D.16.13