t℃ 時，水的離子積為K_w，該溫度下將 a mol/L 一元酸 HA 與b mol/L一元堿BOH 等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是（   ）

A．混合液中，[H⁺] ＝                    B．混合液的pH = 7

C．混合液中，c(B⁺）= c(A^-）+ c(OH^-）     　　　D．a = b

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

    A．標準狀況下，13g苯和苯乙烯混合物中含有N_A個C－H鍵

    B．25℃時，pH =12的氨水中含有0.01N_A 個NH₄^＋  與NH₃·H₂O

    C．t℃時，28g CO、C₂H₄混合氣體，所占的體積為22.4 L

    D．室溫下，27g鋁投入100 mL6mol·L^－1的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移3 N_A個電子

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A

B．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 N_A

C．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

D．N_A個Fe(OH)₃膠體粒子的質(zhì)量為107g

下列離子方程式正確的是（    ）

A．石英與燒堿溶液共熱：SiO₂＋2Na⁺＋2OH^－=Na₂SiO₃＋H₂O

B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al₂O₃ + 2OH^—=2[Al(OH)₄]^—

C．硫酸鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al³⁺+3OH^—=Al(OH)₃↓

D．氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)：2Al(OH)₃+6H⁺ = 2Al³⁺+6H₂O

判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是（    ）

A.氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化        

B.共價化合物：是否含有共價鍵

C.強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小          

D.金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

有Fe^2＋、NO₃^—、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O 六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述錯誤的是(    )

A.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1︰8

B.若有l(wèi)mol NO₃^— 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol

C.該反應(yīng)說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D.若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負極反應(yīng)為Fe^2＋—e^— ＝Fe ^3＋

下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（）

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上端放出

B．可用50ml堿式滴定管量取25．00ml KMnO₄ 溶液

C．用pH試紙測定溶液的pH時，不能用蒸餾水潤濕試紙

D．用量筒量取10.00 mL1.00 mol·L^-1鹽酸于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 mol·L^-1鹽酸

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2M（g）+N(g) 2E(g)，若開始時只充入2 mol E氣體，達平衡時，混合氣體的壓強比起始增大了20%；若開始時只充入3 molMk*s#5^u和1 mol N的混合氣體，達到平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

A. <60%      B. =40%      <40%        D. >60%

某溶液中含有較大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（    ）

       ①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②過濾；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

       A．①②④②③    B．④②①②③  C．①②③②④            D．④②③②①

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：

①SO₂＋N₂O₅SO₃＋NO  ②SO₃＋H₂OH₂SO₄  ③2NO＋O₂2NO₂ 

NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下述變化中的作用相似的是(    )

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶   

B．硫化氫通入濃H₂SO₄

C．濃H₂SO₄滴入螢石中，加熱             

D．加入少量的H₂SO₄使乙酸乙酯水解