西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：

有關(guān)說法正確的是（     ）

A．西維因分子式為C₁₂H₁₀NO₂

B．反應(yīng)后的溶液經(jīng)酸化，可用FeCl₃溶液檢驗(yàn)西維因是否已經(jīng)發(fā)生水解

C．1mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．西維因分子中至少有21個(gè)原子共平面

“在火星上找到水存在的證據(jù)”位居《Science》雜志評(píng)出的2004年10大科技突破之首，下列關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的是：

A．水是生命活動(dòng)必不可少的物質(zhì)

B．水是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

C．水是一種極弱的電解質(zhì)，溫度越高電離程度越大

D．高效催化劑可使水分解獲得氫氣，同時(shí)釋放能量

近幾年一種新型的甜味劑——木糖醇悄悄地走入生活，進(jìn)入人們的視野。木糖醇既甜味足，又能防齲齒，是一種理想的蔗糖代替品，尤其適合糖尿病患者。木糖醇是一種白色粉末狀的結(jié)晶，分子式為C₅H₁₂O₅，結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH，下列有關(guān)木糖醇的敘述中不正確的是（   ）

 A．木糖醇是一種五元醇

B．木糖醇和葡萄糖都是單糖，性質(zhì)相似

C．木糖醇能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．木糖醇理論上可以分子內(nèi)脫水生成環(huán)醚

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（   ）

A．食鹽和蔗糖熔化           B．鈉和硫熔化

C．碘和干冰升華             D．二氧化硅和干冰熔化

氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法錯(cuò)誤的是

A．冶煉鐵是在高溫下利用還原反應(yīng)將鐵從其鐵礦石中還原出來

B．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化

C．1molFe₃O₄被CO全部還原成Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移9mol電子

D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)，可放出大量的熱，并能使鐵熔化

某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有：K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一種未知?dú)怏wX。

（1）已知CaC₂O₄在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是         。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LX時(shí)，有0.5mol 電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化學(xué)式為       。

（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）反應(yīng)中CaC₂O₄表現(xiàn)       性，發(fā)生       反應(yīng)，生成       產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                   。

下列說法不正確的是

A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B．油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸或高級(jí)脂肪酸鹽

C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

D．重油裂解可以得到汽油

已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物AmBn，在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若A的核電數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能為（    ）

A．a(chǎn)＋8－m－n．          B．a(chǎn)＋18―m―n            C．a(chǎn)＋16―m―n            D．a(chǎn)―m―n

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_________________。

a.MnO₂                    b.FeCl₃                 c.Na₂SO₃               d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。

常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→ O₂

   （1）該反應(yīng)中的還原劑是             。

  （2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是        →         。

  （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

                                                        。

   （4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為          。