少量金屬鈉投入硫酸銅溶液中，會有什么現(xiàn)象？生成什么物質(zhì)？甲、乙兩同學為此爭論，甲說：“銅在活動性順序表中排在氫之后，反應會置換出銅�！币艺f：“不對！反應會放出氣體，產(chǎn)生藍色沉淀�！痹趺崔k？做實驗！實驗中果然產(chǎn)生氣體和藍色沉淀。甲又說：“那會不會藍色沉淀掩蓋了對紫紅色銅的觀察呢？”

問：(1)如何用實驗證明藍色沉淀中無紫紅色銅？

(2)如何寫鈉與硫酸銅溶液反應的總化學方程式，并改寫為離子方程式。

(3)推測少量金屬鈉投入氯化鐵溶液中產(chǎn)生的?現(xiàn)象。

下列離子反應方程式書寫正確的是(    )

A.Na和水反應：Na+2H₂O====Na⁺+2OH^-+H₂↑

B.AlCl₃溶液通入過量氨氣：Al³⁺+4NH₃·H₂O====4++2H₂O

C.SO₂通入氯水溶液中：SO₂+Cl₂+2H₂O====4H⁺+2Cl^-+

D.Na₂S溶液中S^2-水解：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

將Na₂O₂和NaHCO₃固體混合物置于密閉容器中加熱充分反應，放出氣體后冷卻。加熱時可能發(fā)生的反應如下：

2Na₂O₂+2NaHCO₃2NaOH+2Na₂CO₃+O₂↑

2Na₂O₂+4NaHCO₃4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)若固體混合物的質(zhì)量為m，反應后冷卻再稱其質(zhì)量減少了Δm。設NaHCO₃、Na₂O₂的物質(zhì)的量分別為a、b，試確定下列條件下Δm的取值范圍(用含m的代數(shù)式表示)。

①當a/b≤1時，Δm取值范圍是_____________________。

②當1<a/b≤2時，Δm取值范圍是___________________。

③當a/b>2時，Δm取值范圍是______________________。

(2)若m=14.52 g，Δm= 1.28 g時，向反應后的殘留固體內(nèi)滴加2.00 mol·L^-1鹽酸140.0 mL，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體____________ L。

最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料完成下列問題：

（1）銣₃7Rb位于周期表的第___________周期、第___________族。

（2）關于銣的結構和性質(zhì)判斷正確的是

①與水反應比鈉劇烈  ②它的原子半徑比鈉小 

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO₂  ④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同  ⑤它是還原劑(    )

A.①③④          B.②③⑤             C.②④            D.①③⑤

（3）氫化銣與水反應可放出氫氣，則下列敘述正確的是(    )

A.氫化銣溶于水顯酸性                   B.氫化銣中的氫離子被還原為氫氣

C.氫化銣與水反應時，水是還原劑         D.氫化銣中的氫離子最外層有兩個電子

（4）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是(    )

A.Li              B.Na                  C.K              D.Cs

1 mol下述固體物質(zhì)長期放置于空氣中(不考慮潮解情況)，最后質(zhì)量增加的關系是(    )

①氧化鈉  ②過氧化鈉  ③氫氧化鈉  ④亞硫酸鈉

A.①=③＞②＞④                               B.①＞②＞④＞③

C.③＞①=②＞④                               D.④＞③＞②＞①

下列關于銫的敘述正確的是(　　)?

A.硫酸銫是一種難溶性離子化合物?

B.碳酸氫銫加熱能迅速分解，碳酸銫受熱不分解?

C.銫能在氧氣中燃燒生成氧化銫?

D.在自然界中有少量游離態(tài)的銫存在

下列敘述中完全正確的一組是

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH₃)所含的電子數(shù)為10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.2N_A

③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A

④常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數(shù)為N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31 N_A

⑥1 mol Cl₂發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2 N_A

⑦標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為N_A

A.①②③④⑤     B.②④⑤⑥⑦         C.②④⑤      D.①②⑤

一個原電池總反應為：Zn+Cu²⁺Zn²⁺+Cu，該原電池材料及電解質(zhì)可能是(    )

（15分）某待測液可能有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等離子，進行了下述實驗（所加酸、堿、NH₃水、Br₂水都是過量的）。

    根據(jù)實驗結果：

   （1）判定待測液中有無Ba²⁺、Ca²⁺離子，并寫出理由。答_________。

   （2）寫出化學式：沉淀A_________；沉淀D_________；沉淀E_________。

   （3）寫出下列離子反應方程式：

溴水氧化溶液A中的某離子：_________。

沉淀C加入足量NaOH溶液后其中一種沉淀溶解：_________。

某酯C6H12O2經(jīng)水解后得到相同碳原子數(shù)的醇和羧酸。再把該醇氧化得到丙酮(CH3——CH3)，則該酯是

B．C3H7COOC2H5

C．C2H5COOCH2CH2CH3

D．C2H5COOCH(CH3)2