在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（     ）

A． 將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B． 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取

C．相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大

D． 相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等

PH＝2的鹽酸和PH＝6的硫酸溶液等體積混合后，溶液的PH是多少？

（09浙江卷）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H     0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N₂)＝                 。

（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝               。

（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是        。

A．選用更有效的催化劑                               B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度                               D．縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

氯化銅的水溶液為淡藍(lán)色，當(dāng)加入濃鹽酸后，溶液就變成黃綠色，這種顏色的變化是由下列可逆反應(yīng)引起的：

  下列方法能使溶液變成淡藍(lán)色的是（    ）

 A．加蒸餾水       B．加入NaCl溶液       C．加AgNO₃溶液       D．加鹽酸

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)；△H＜0可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，下列圖象中正確的是（     ）

可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示(T₂＞T₁)，下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大

　B．達(dá)到平衡后，若使溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　C．化學(xué)方程式中n＜c＋f

　D．達(dá)到化學(xué)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、C1^—、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2—。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問(wèn)題：

   （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)C1^—是否存在的判斷是                （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1—3判斷混合物中一定不存在的離子是                            。

   （2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

   （3）試確定K⁺是否存在？                ，判斷的理由是                            

                                                     。

在可變?nèi)莘e的密閉容器中通入體積比為2∶3的氣體A和氣體B，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）＋3B（g）2C（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平均時(shí)，測(cè)得有50%的B轉(zhuǎn)化為C，則反應(yīng)前與平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)之比是（      ）

A．5∶6　　　 B．5∶4　　　 C．5∶3　　　 D．5∶2

有一處平衡狀態(tài)的反應(yīng)2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（   ）

①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強(qiáng)；④減小壓強(qiáng)；⑤加入催化劑；⑥及時(shí)分離出Z。

A．①③⑤         B．②③⑤        C．②③⑥          D．②④⑥

單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中鐵為+2價(jià)）的方法來(lái)制取TiO₂，再由TiO₂制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

A.FeTiO₃+3H₂SO₄Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O

B.Ti(SO₄)₂+3H₂OH₂TiO₃↓+2H₂SO₄

C.H₂TiO₃TiO₂+H₂O

D.TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO

E.TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

(1)上述反應(yīng)中，屬氧化還原反應(yīng)的有              。

（2）指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（3）反應(yīng)E說(shuō)明了金屬鎂還原性比金屬鈦                         （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）若將反應(yīng)①的廢液直接對(duì)外排放，會(huì)使周圍環(huán)境水體中的水生動(dòng)物死亡，這除了因?yàn)樗�體中酸性過(guò)強(qiáng)及含有重金屬離子外，還可能的原因是                               。