各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應的離子方程式是：ClO^-＋Cl^-＋2H⁺＝Cl₂↑＋H₂O。根據(jù)你所掌握的化學知識作出如下判斷：當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是      和     （填離子），當另一種具有       （性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應而產(chǎn)生氯氣。

根據(jù)右圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，按如下要求填寫相應的物質(zhì)和有關(guān)反應的化學方程式。

當A是氣體單質(zhì)時，A是　　　 ，B是　　　 ，C是　　　 ，D是　　　 ，E是　　　 。

有關(guān)反應的化學方程式分別為：　　                　 。

（原創(chuàng)）將SO₂和NO₂混合氣體通入BaCl₂溶液中，其結(jié)果是（   ）

A．2種氣體都被吸收，并有白色沉淀析出

B．生成BaSO₄和BaSO₃2種沉淀

C．2種氣體都被吸收，并有白色沉淀析出，還有無色氣體從溶液中逸出，遇空氣變紅棕色

D．生成BaSO₃沉淀，NO₂從溶液中逸出

【3分】在化學反應中，反應前與反應后相比較，肯定不變的是(    )

①元素的種類  ②原子的種類  ③分子數(shù)目④原子數(shù)目  ⑤反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應后物質(zhì)的質(zhì)量總和  ⑥如果在水溶液中反應，則反應前與反應后陽離子所帶的正電荷總數(shù)

A.①②③④                 B.①②⑤⑥                   C.①②④⑤                D.②③⑤⑥

【4分】A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按下圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉。A與濃硫酸反應，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。

(1)A的化學式是_______________。

(2)可用于除去B中水分的干燥劑是___________。收集氣體B的方法是___________。

(3)收集氣體C的方法是_______________。

將Cu片放入0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為                                          （    ）學科網(wǎng)

       A．3：2                   B．3：5                  C．3：4                   D．4：3學科網(wǎng)

【7分】請按要求填空。

下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述正確的是_________。(填序號)

①用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應實驗的試管；

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L^-1 KMnO₄溶液；

④用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體；

⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液時，加入少量的稀硫酸。

常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（  ）

A．pH>7，且c(OH^-)>c(Na^＋)> c(H^＋)>c(CH3COO^-)

B．pH>7，且c(Na^＋)+c(H^＋)＝c(CH3COO^—)+c(OH^-)

C．pH＜7，且c(CH3COO^-)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^-)

D．pH＝7，且c(CH3COO^-)>c(Na^＋)>c(H^＋)＝c(OH^-)

有A、B、C三種元素，A元素的原子最外層電子數(shù)為2；B元素的原子最外層得到2個電子就達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物可能是

A．ABC3 B．ABC2

C．ABC5              D．A2BC3

磷化氫(PH3)是無色劇毒氣體(沸點-89.7℃，其中含微量P2H4而易自燃。其制取原理類似于實驗室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置制取PH3并驗證其性質(zhì)。請回答：

(1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應制取PH3的化學方程式______。

(2)實驗開始時，先從分液漏斗中往盛有碘化磷的燒瓶A中加入過量乙醚(無色液體，沸點34.5℃，微溶于水，不與Fe2(SO4)3反應)，微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗中向燒瓶里加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱。在B處用電熱器控制溫度在300℃左右，實驗過程中可觀察到：

①用水冷卻的C中有白色蠟狀固體生成。

②D試管中Fe2(SO4)3溶液的顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀物生成。

③E處點燃尾氣，呈淡藍色火焰。則：

C中的白色蠟狀固體是(填分子式)______，能說明PH3具有______性質(zhì)。試管D中反應的化學方程式是______，說明PH3具有______性。

(3)實驗時E處尾氣須點燃，原因是______。

(4)實驗開始時，先向燒瓶中加入乙醚并微熱，其目的是______。

(5)D中液面上有少量乙醚層，出現(xiàn)的原因是______