配制250 mL 1 mol·L^-1HCl溶液，需要12 mol·L^-1HCl溶液的體積是多少？

某工廠采用含硫酸的氫氟酸溶液作為礦物中稀有元素的提取液。生產要求該提取液中硫酸的濃度為3mol．L^-1，氫氟酸的濃度為8mol．L^-1�，F(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經測定其中氫氟酸濃度為12 mol·L^-1，硫酸的濃度為l mol·L^-1�，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述提取液，400 L回收酸液經稀釋可以得到________L 8 mol·L^-1的氫氟酸，在400 L回收酸液中加入________L密度為1．84 g·cm^-3、濃度為98％的濃H₂SO₄，然后________ ，即可得到符合要求的提取液。

實驗室常用98%(密度為1.84 g·mL^-1)的濃硫酸配制1∶4的稀硫酸，此稀硫酸的密度為1.23 g·mL^-1，則其物質的量濃度為(    )

A.4.6 mol·L^-1                B.5.7 mol·L^-1

C.3.88 mol·L^-1               D.18.4 mol·L^-1

配制下列溶液的操作使溶液濃度偏高的是（）

A.等體積18 mol·L^-1濃H₂SO₄和蒸餾水混合配制9 mol·L^-1 H₂SO₄

B.配制500 mL 6 mol·L^-1鹽酸，容量瓶未干燥就配制溶液

C.配制1 mol·L^-1 NaOH溶液，已定容后，再正倒搖勻，豎直后發(fā)現(xiàn)液面稍低于刻度線

D.配制好的0.2 mol·L^-1 NaCl溶液從容量瓶轉移到剛用蒸餾水洗凈的清潔玻璃塞細口瓶中

運用元素周期表分析下列推斷，其中錯誤的是

A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B．單質砹是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強的固體

C．硫酸鍶是難溶于水的白色固體

D．硒化氫是無色、有毒，比硫化氫更穩(wěn)定的氣體

實驗證明銅在低溫下不能和O₂發(fā)生反應，也不能和稀H₂SO₄共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將銅屑倒入熱的稀H₂SO₄中并不斷地通入空氣來制取CuSO₄溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學反應的方程式為：________________________________________________。利用銅與濃H₂SO₄在加熱條件下也能制備CuSO₄溶液，其化學方程式為：___________________________________。以上兩種方法前者好還是后者好？原因是什么？

現(xiàn)代化學工業(yè)遵循可持續(xù)發(fā)展原則，利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產品。

⑴ 以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產流程為：

① 部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過分子內加成反應，以六元環(huán)或五元環(huán)的形式存在，其中六元環(huán)

的結構為                     ，則葡萄糖在水溶液存在的五元環(huán)結構為  ▲  。

② 若用1000 kg 含(C6H10O5)n 90％的淀粉(雜質不參與反應)為原料制取乙酸乙酯。生產中，淀粉的水解率為90％，乙醇的產率為85％，酯化反應中乙醇、乙酸的轉化率均為90％。計算生產中得到的乙酸乙酯的質量(kg)。

⑵ 纖維素的結構可表示為[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00 g脫脂棉花（纖維素含量為100％）與乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定條件下發(fā)生酯化反應，可制得15.19 g醋酸纖維 (纖維素乙酸酯)。請通過計算推斷該醋酸纖維的結構簡式。

測知由Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄組成的混合物中含S的物質的量為a%，則其含鐵量應為（    ）

    A．（100-4a）%        B．（100-2a）%

    C．（100-a）%           D．（100-3a）%

下列氣體中既不能用濃H₂SO₄干燥，也不能用堿石灰干燥的是(　　)?

A.H₂S                          B.Cl₂

C.HCl                          D.CO₂?

設計一個只用BaCl₂溶液及試管鑒別Na₂SO₃溶液和稀硫酸的實驗，簡要寫出鑒別過程。