過氧化氫HO可用于采礦業(yè)廢液消毒，如消除采礦廢液中的氰化物時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)（已配平）：KCN+HO+HO+NH↑。請完成下列問題：

（1）生成物A的化學(xué)式可表示為___________________________。

（2）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？____________。若是，則氧化劑是__________；若不是，請說明理由。

鎂和鈣是第ⅡA族元素。

（1）鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣則反應(yīng)較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。

（2）鈣在空氣中會(huì)與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋇應(yīng)如何保存？

下圖表示A~E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。

（1）試推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：

A.________，B. ________，C. ________，

D. ________，E. ________。

（2）寫出標(biāo)號①②③⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①________________________________，

②________________________________，

③________________________________，

⑧________________________________。

第7周期為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把這一周期全部排滿，則下列有關(guān)第7周期元素的推論可能錯(cuò)誤的是（    ）

A.第7周期排滿時(shí)，共32種元素，全是放射性元素

B.第7周期排滿時(shí)，最后一種元素的單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.第7周期第ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，是金屬元素

D.第7周期排滿時(shí)，只有一種非金屬元素

 有些實(shí)驗(yàn)方案的原理中往往只列舉出用到的離子方程式。在準(zhǔn)備這樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選擇完成這些離子反應(yīng)的試劑。請選擇能夠按照以下離子方程式進(jìn)行反應(yīng)的物質(zhì)，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）CO+2HCO↑+HO___________________________。

（2）H+OHHO____________________________________。

（3）Cu+2OHCu(OH)↓____________________________。

（4）Ba+SOBaSO↓_____________________________。

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是   (    )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2        6CO2+6H2O

B. CH3COOH+KOH  CH3COOK+H2O

C. A+B C+D； △H<0 

D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量

實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量的H₂S氣體，為了凈化和檢驗(yàn)乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計(jì)算電石的純度，按下列要求填空（注意X溶液為含溴3.2%的CCl₄溶液150 g）：

(1)試從圖中選用幾種必要的裝置，把它們連成一套裝置，這些被選用的接口編號連接順序是____________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是______________________________________。

(3)為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，�？捎胈______________代替水。

(4)假設(shè)溴的四氯化碳溶液與乙炔完全反應(yīng)，生成C₂H₂Br₄，用W g的電石與水反應(yīng)后，測得排入量筒內(nèi)液體體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則此電石純度計(jì)算式為_______________。

在合成氨時(shí)，將1體積氮?dú)夂?體積H₂混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導(dǎo)出的混合氣體中，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為12％，求N₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)各為多少。

t ℃  時(shí)，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）xC(氣），2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L^-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x=________;

(2)用A表示該反應(yīng)的速率為_______mol·L^-1·min^-1；

（3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是_______（填寫下列選項(xiàng)字母序號）；

A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變

（4）在t ℃時(shí)，若向原平衡混合物中再充入a mol C，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B_______mol（用含a的式子表示）；達(dá)到新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n(A)= _______ (用含a的式子表示）。

在2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3H₂+N₂ 2NH₃，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH₃的物質(zhì)的量增加0.8 mol，在這段時(shí)間內(nèi)用N₂表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L^-1·s^-1。則這段時(shí)間為（    ）

A.10 s                                  B.20 s

C.30 s                                  D.40 s