下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（   ）

A．甲烷           B.乙烷      C.乙烯       D.苯

實驗室里鈉保存在下列哪種液體中：

A．煤油         B．水           C．汽油         D．四氯化碳

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（    ）

A.元素化合價發(fā)生變化                       B.反應(yīng)中有氧原子的得失

C.反應(yīng)中有電子得失或電子的偏離             D.反應(yīng)后生成新物質(zhì)

世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO₂）列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是（    ）

A.二氧化氯是強氧化劑                 B.二氧化氯是強還原劑

C.二氧化氯是離子化合物              D.二氧化氯中氯元素為-1價

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)?

A.3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O

B.2NO₂+2NaOHNaNO₃+NaNO₂+H₂O

C.SnCl₄+2H₂OSnO₂+4HCl

D.3CCl₄+K₂Cr₂O₇2CrO₂Cl₂+3COCl₂+2KCl

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂2NaFeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑對此反應(yīng)下列說法中不正確的是(　　)

A.Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑?

B.O₂是氧化產(chǎn)物?

C.Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物?

D.2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時，共有10 mol電子轉(zhuǎn)移?

電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率

變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶

液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表

示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是（   ）

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（    ）

A．53g碳酸鈉晶體中含0.5N_A個CO₃^2-離子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8N_A

C．1molOH^-放電被氧化時失去N_A的電子

D．在2.8g晶體硅中含有0.2N_A個Si-Si鍵

12.0g含2種化合物(由常見元素組成)的近白色固體溶于過量鹽酸, 釋放出2.94L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)), 氣體密度為同溫度下空氣密度的1.52倍; 剩余的不溶性殘渣含氧53.2%，既不溶于酸又不溶于稀堿溶液。通過計算分別寫出2種化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)式。

氧分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點。NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。

（1）NO對環(huán)境的危害在于_________(填編號)。

   A、破壞臭氧層     B、高溫下能使一些金屬被氧化     C、造成酸雨     D、與人體血紅蛋白結(jié)合

（2）在含Cu⁺(亞銅離子)的酶的活化中心，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式______________________________________

（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到100大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N₂O，寫出上述變化的化學(xué)方程式_________________.

（4）解釋變化（3）中為什么最后氣體總壓力小于原壓力的2/3？__________________________.

（5）NO成為“臭名昭著的明星分子”所包含的哲學(xué)原理是_____________________________