某反應(yīng)，當(dāng)溫度升高10℃時，反應(yīng)速率增大到原來的2倍，若該反應(yīng)的溫度由20℃升高到60℃時，則反應(yīng)速率增大到原來的（    ）。

　　A．16倍    B．12倍    C．8倍     D．4倍

下列做法正確的是                                        （    ）

A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中           

B.用鑷子取出白磷并置于水中切割

C.把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶

D.氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣

在 、 轉(zhuǎn)化為 的反應(yīng)中， 的起始濃度為 ， 的起始濃度為 ，3min后 的濃度為 。計算該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少？3min 時的 和 的濃度各是多少？

在一定溫度不同壓強(qiáng)（p₁＜p₂）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下圖，正確的是（    ）

下列有機(jī)物分子中有手性碳原子的是(　　)

A.

B.

C.

D.

物質(zhì)有多種多樣的聚集狀態(tài)，下列有關(guān)說法錯誤的是(    )

A.組成納米材料的結(jié)構(gòu)粒子是納米量級的原子團(tuán)

B.二氧化硅晶體中，每個Si原子與4個氧原子形成共價鍵，故晶體中硅、氧原子個數(shù)比為1∶4

C.NaI與NaCl晶體比較，NaI的離子間距更大，晶格能的絕對值更小，熔點更低

D.等離子體中的微粒帶有電荷且能自由運動，使等離子體具有很好的導(dǎo)電性

不考慮氣體溶解的情況下，把分別盛有熔融的氯化鉀、硫酸水溶液、熔融氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出氣體的總物質(zhì)的量之比為

A.1:1:1    B2:2:1.  C.2:3:1    D.4:3:1

已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298 K、1.01×10⁵ Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題：

(1)寫出氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的電子式___________________________。

(2)請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系__________。

(3)寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂===CaCO₃↓+2HClO 

B．FeSO₄溶液中加入過氧化氫溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺===Fe³⁺+4H₂O

C．用氨水吸收少量SO₂：NH₃·H₂O+SO₂===NH₄⁺+HSO₃^-

D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe³⁺+3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（   ）

A．二硫化碳的分子模型為

B．向碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉：Mg²⁺+HCO- 3+OH^-MgCO₃↓+H₂O

C．硫氫化鈉的水解：HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-

D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)；ΔH=-571kJ/mol