由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是

        A、該裝置中Cu極為陽極

        B、當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

     C、該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O

     D、該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1kJ/    mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ/mol，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

       A、+43.5 kJ/mol                 B、-43.5 kJ/mol

       C、-67.7kJ/mol                 D、+67.7 kJ/mol

反應(yīng)2X(g)+Y(g)  2Z(g)（正反應(yīng)為放熱），在不同溫度（T₁和T₂）及

壓強(qiáng)（P₁和P₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，

下述判斷正確的是

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是

Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O；

Ag₂O+H₂O+2e-=2Ag+2OH^-。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是

A、在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大

B、電子由Ag₂0極經(jīng)外電路流向Zn極

C、Zn是負(fù)極，Ag₂O是正極

D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

　　　 A、c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

　　　 B、c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

　　　 C、c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

　　　 D、c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)椋孩貯 + B²⁺ === A²⁺ + B

②D + 2H₂O === D(OH)₂ + H₂↑  ③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E²⁺ + 2e^- = E，B - 2e^- = B²⁺

       A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺               B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺

       C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺                D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是

       A、原電池中失去電子的電極為陰極

       B、原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

       C、原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

       D、電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電

  “84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對(duì)某

些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是

       A、SO₂                  B．Na₂CO₃          C．KMnO₄           D．NaClO

0.1mol/L的K₂S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是

A、c(K⁺) + c(H⁺) = c(S^2—) + c(HS^—) + c(OH^—)　　　

B、c(K⁺) + c(S^2—) = 0.3mol/L

C、c(K⁺) = c(S^2—) + c(HS^—) + c(H₂S)

D、c(OH^—) = c(H⁺) + c(HS^—) + 2c(H₂S)

將足量BaCO₃粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba²⁺的濃度最小的為

A、40mL 水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、10mL 0.2 mol·L^－1Na₂CO₃溶液

C、50mL 0.01 mol·L^－1 氯化鋇溶液　　 　 D、100mL 0.01 mol·L^－1鹽酸